初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總(3)

　�。ㄋ帷�堿、鹽）

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

　　3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

　　化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）

　　酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

　　i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

　　ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

　�、茲釮2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　�、谴蛀}（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

　�、萅aOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

　�、商妓徕c晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

　　⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。

　　⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

　�、躺�石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　�、托杳芊獗４�:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　�、蜗�HCl、H2SO4用于除銹。

　　⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　�、惺焓�灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　�、汛蛀}中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

　　CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　�、覚z驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　�、痈牧妓嵝酝寥烙肅a(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—

　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

　　14、制堿

　�。�1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、趬A和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O

　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe

　　制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

　　(實(shí)驗(yàn)部分)

　　1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

　　A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

　　B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

　　C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

　�。�1）試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

　�。�2）燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

　�。�3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

　�、俪Ｓ米鲚^大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

　�。�4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

 

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