中考化學計算題題型匯總

2010-05-12 13:48:52 　來源：百度文庫文章作者：匿名

　　重要概念的含義與應用

　　化學是借助于用數(shù)學的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過進一步掌握物質的性質及其變化規(guī)律。另外，通過還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。

　　初中化學的主要內容如下：

　　(一)有關化學式的

　　用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

　　1.相對分子質量。

　　相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”;若結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.化合物中各元素的質量比

　　宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以化合物中所含元素的質量比。的依據(jù)是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

　　氧化物的化學式：Fe2O3，則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.化合物中某元素的質量分數(shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

　　化合物中某元素質量比=×100%

　　例硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數(shù)。

　　w(N)=×100%=35%

　　(二)有關化學方程式的

　　化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式的理論依據(jù)。

　　1.有關反應物和生成物的

　　這是化學方程式中較基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

　　2CO+O22CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

　　*體積比：2∶1∶2

　　(同溫、同壓)

　　質量守恒：56+32=88

　　可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于時的“橋梁”，是整個題的基礎和依據(jù)。

　　2.不純物的

　　化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行。關系為：

　　純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)

　　例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

　　設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸(1-4%)x

　　x==12.5噸

　　3.選量(過量)

　　化學方程式的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應在內。在有些題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

　　例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

　　(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

　　(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

　　根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。

　　2H2 + O2 2H2O

　　4 ∶ 32∶ 36

　　1 ∶ 8∶ 9

　　氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行。

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