初三化學：常見的鹽重點難點解析(2)

四、鹽的化學性質(zhì) 化學性質(zhì)(1)金屬1+鹽溶液→新鹽+金屬2注：金屬1必須比金屬2活潑；反應物中的鹽一定要可溶；金屬1太活潑(如K，Ca，Na)不能得到金屬2.如：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2)鹽+酸→新酸+新鹽如：AgNO3+HCl HNO3+AgCl↓(3)鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+ H2O(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽如：BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2 三、復分解反應發(fā)生的條件 反應類型反應物條件生成物條件堿性氧化物+酸＝鹽+水二者之一可溶須具備下列三個條件中任一條1.有沉淀生成2.有氣體放出3.有水生成堿+酸＝鹽+水二者之一可溶堿+鹽＝新堿+新鹽須二者都可溶鹽+鹽＝兩種新鹽須二者都可溶鹽+酸＝新鹽+新酸鹽可溶或難溶；酸須可溶 典型例題

例1 下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不發(fā)生變化的是( )A.純凈食鹽 B.氯化鎂 C.碳酸鈉晶體 D.氫氧化鈉解析 MgCl2、NaOH固體放置在空氣里易吸收水分而潮解，碳酸鈉晶體放置在空氣里會失去結晶水而風化，前者質(zhì)量增加，后者質(zhì)量減少，純凈食鹽不潮解.答案為A.

例2 怎樣用實驗方法來鑒定某藍色溶液是硫酸銅溶液?寫出主要實驗步驟和實驗現(xiàn)象?解析 要證明某藍色溶液是CuSO4溶液，即要證明其中既含有Cu2+又含有SO42-，要證明Cu2+，可用比銅活潑的金屬，浸入藍色溶液后，金屬表面將會覆蓋紅色的銅，而要證明SO42-的存在，則需要加入用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，將會出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4.但為了看清溶液的顏色，必須先排除溶液中藍色Cu2+的干擾，可用NaOH使Cu2+沉淀下來.綜上所析，采取以下操作：

例3 一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將此白色固體溶于水得無色溶液，取上述溶液少許滴加鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生.根據(jù)現(xiàn)象判斷，原固體中一定不含有的物質(zhì)是(1) ，一定含有的物質(zhì)是(2) ，可能含有的物質(zhì)是(3) )，若要進一步鑒定是否含有該物質(zhì)的方法是(4) .解析 解此題要熟悉有關物質(zhì)的性質(zhì)，CuSO4溶液是藍色，與題目中無色溶液相矛盾，因此，原溶液中無CuSO4.根據(jù)實驗現(xiàn)象，有無色無味的氣體產(chǎn)生，此氣體是CO2，可以確定原物質(zhì)中一定含有Na2CO3，而Na2CO3會與BaCl2反應生成白色碳酸鋇沉淀，與題意不相符合，因此不可能含有BaCl2.上述實驗不能說明NaCl的存在或不存在，所以，NaCl是可能存在的.可通過下述方法證明：另取少量溶液加入硝酸銀溶液與稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有NaCl，反之無NaCl.Na2CO3與AgNO3溶液也能反應，但生成的Ag2CO3溶于稀硝酸，所以實驗時，不能只加AgNO3溶液.解答 (1)CuSO4、BaCl2；(2) Na2CO3；(3)NaCl；(4)取少量固體溶于水后，取所得溶液少量，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原固體中含有NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原固體無NaCl.

例4 A、B、C、D四種金屬，分別投入稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象.再把A、D投入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有.則四種金屬的活動性順序為( )A.A>B>D>C B.B>D>A>C C.D>A>B>C D.D>B>A>C解析 比較金屬的活動性強弱通常有兩種方法：一是金屬與酸的反應，能制得氣體(H2)的金屬排在氫前，不反應的金屬排在氫后；二是通過金屬+鹽→新鹽+新金屬的置換反應，可推知反應物中金屬的活動性大于產(chǎn)物中新金屬的活動性.因為A、B、D與鹽酸反應產(chǎn)生氣體(H2)，說明A、B、D均為氫前金屬，而C不與鹽酸反應，則C為氫后金屬.D可以從B的鹽溶液中置換出B，說明D的活動性大于B，A不能從B的鹽溶液中置換出B，說明A的活動性小于B.綜上所析，四種金屬的活動性順序為D>B>A>C，即選D.

例5 等質(zhì)量的A、B兩種活潑金屬(化合價均為+2價)與足量稀鹽酸反應時，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如右圖所示.(1)A、B兩種金屬的活動性大小是 ；(2)A、B兩種金屬元素的原子量大小是 ；(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是 .解析 金屬活動性越強，越容易發(fā)生置換反應，與酸反應生成氫氣的速率越快.由圖像可知，開始一段時間內(nèi)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時，A用的時間較短，說明A與酸反應的速率快，A是金屬活動性較強的金屬.再由等質(zhì)量的金屬與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系，有Mg>Fe>Zn.Cu與HCl不能產(chǎn)生氫氣.答 (1)A>B;(2)A>B;(3)Zn和Fe.

例6 有一包白色固體混合物，可能含有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、CaCO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的某幾種.現(xiàn)進行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到無色透明的溶液；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入Ba(NO3)2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解.在另一份中加入氫氧化鈉溶液時，也有白色沉淀生成.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：(1)原混合物中一定含有 ；(2)原混合物中一定沒有 ；(3)不能確定是否含有的是 .解析 首先根據(jù)物理性質(zhì)判斷某些物質(zhì)的存在與否，其次再根據(jù)復分解反應進行的條件和產(chǎn)生的現(xiàn)象，推斷其它物質(zhì).混合物溶于水形成的是無色溶液，可推知肯定沒有CuSO4和CaCO3(CuSO4溶液呈藍色，CaCO3放入水中形成懸濁液).當加入Ba(NO3)2時會產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4，可推知原混合物一定含有SO42-，又因為CuSO4肯定不存在，所以能提供SO42-的只能是Na2SO4，即Na2SO4肯定存在；另一份加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀一定是Mg(OH)2，所以原混合物中肯定有MgCl2，又因為混合物溶于水呈溶液，即不含有不溶物，所以在MgCl2一定存在的情況下，Na2CO3必然不存在，否則會產(chǎn)生MgCO3沉淀，而原混合物中是否有NaCl、KCl和NaNO3通過以上實驗無法推斷.綜上所析，原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；肯定沒有的是CuSO4、CaCO3和Na2CO3；不能確定的有NaCl、KCl和NaNO3.

【課本難題解答】選擇適當?shù)幕瘜W式填在橫線上.1. + Na2CO3 2NaOH+ 分析 由鹽制堿根據(jù)酸、堿鹽的通性.只有堿+鹽→堿+鹽，由此反應物應為可溶性堿，而生成物必為碳酸鹽.根據(jù)復分解反應條件，由于NaOH易溶于水，則生成的碳酸鹽必難溶.因此反應物可選擇Ca(OH)2或Ba(OH)2.2.Ca(OH)2+ CaCO3↓+ 分析 根據(jù)堿的通性.由可溶性堿制鹽可選擇酸性氧化物、酸、可溶性鹽，由于CaCO3難溶，因此另一生成物是否可溶均可，由于生成CaCO3，因此所加酸為碳酸(不穩(wěn)定不選擇)，酸性氧化物為CO2，可溶性碳酸鹽可為Na2CO3、K2CO3，但不能為(NH4)2CO3