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2016年高考即將到來，各位考生都在積極準(zhǔn)備著，將自己調(diào)整到較好準(zhǔn)備狀態(tài)。此時多記一個知識點，就可能為高考多加一分。下面是智康1對1高考頻道小編整理的北京高中化學(xué)元素周期律知識點，希望可以助同學(xué)們一臂之力。
北京高中化學(xué)元素周期律知識點
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(較主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與較外層電子數(shù)的關(guān)系：較高正價等于較外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)
負(fù)化合價數(shù)=8—較外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，較外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強
較高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
以上就是北京高中化學(xué)元素周期律知識點的全部內(nèi)容了，希望以上的介紹可以給同學(xué)們帶來一定的幫助。如果你還想要了解更多高考信息，可以撥打我們的熱線電話：4000-121-121。
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