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北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)

2016-06-07 14:32:33  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  進(jìn)入高中以后,就等于進(jìn)入一個全新的學(xué)習(xí)階段,同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中需要講究策略,制定適合自己的目標(biāo)和方法,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,不管提高自己的分析能力和邏輯思維能力。高中化學(xué)是難度比較大的學(xué)科之一,下面愛智康小編將北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)分享給同學(xué)們,希望可以幫助同學(xué)們學(xué)好化學(xué)。

北京高中化學(xué)化學(xué)平衡


  北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)(一)


  1、學(xué)會舉一反三


  如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物;電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì);非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子,否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延,才能立于不敗之地。


  2、水的電離平衡也是化學(xué)平衡,影響兇素有


 、偎帷A;②溫度;③易水解的鹽;④加活潑金屬等。學(xué)會運(yùn)用勒沙特列原理分析。


  3、將pH公式化


  c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強(qiáng)酸混合)


  c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強(qiáng)堿混介)


  c(OH-)混


  c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)


  北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)(二)


  1、電離平衡的特點(diǎn):


  ⑴定:溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將。


 、苿樱弘婋x平衡是一個平衡。⑶等:V(電離)V(結(jié)合)>0。


 、茸儯喝魲l件改變,舊的電離平衡將被,會重新建立新的平衡。


  2、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比:


  C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率


  鹽酸大大


  醋酸大同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比:


  C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率


  鹽酸相同小小


  醋酸大


  北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)(三)


  1、化學(xué)平衡常數(shù)


  (1)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式


  (2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義


  平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,K值越大,反應(yīng)進(jìn)行越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,反之則越低。


  2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本


  (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系


  反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度


  生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度


  其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。


  (2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α):α=×100%


  (3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng),在時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論:


  恒溫、恒容時:;恒溫、恒壓時:n1/n2=V1/V2


  (4)模式


  濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)


  起始mnOO


  轉(zhuǎn)化axbxcxdx


  平衡m-axn-bxcxdx


  α(A)=(ax/m)×100%


  ω(C)=×100%


  (3)化學(xué)平衡的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系;瘜W(xué)平衡的步驟,通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量,然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換,分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為:建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明:


  ①反應(yīng)起始時,反應(yīng)物和生成物可能同時存在;


 、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频,故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比,若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比,則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。


  ③起始濃度,平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比,這是的關(guān)鍵。


  以上就是北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)的全部內(nèi)容了,在學(xué)習(xí)過程中,同學(xué)們可能會遇到很多問題,希望大家可以堅持下去。如果你想要了解更多高考資訊,請撥打我們的熱線電話:4000-121-121進(jìn)行咨詢。

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