北京初中化學總復習筆記

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　　北京初中化學總復習筆記：

　　一基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的較小粒子，在化學變化中不可再分

　　二、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成較簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成較簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層較多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②較外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進層不超過2個)

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的較外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　以上就是北京初中化學總復習筆記，希望小編分享能夠幫到同學們。更多中考信息、試題、學習方法盡在愛智康中考頻道，請大家及時關(guān)注。免費咨詢電話4000-121-121.

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