北京高中化學(xué)氧化還原知識(shí)點(diǎn)

2016-06-10 14:48:01 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　化學(xué)是高中理科中十分重要的一個(gè)學(xué)科，里面有很多知識(shí)點(diǎn)需要同學(xué)們熟練掌握運(yùn)用，氧化還原就是其中一個(gè)比較重要的知識(shí)點(diǎn)，經(jīng)常出現(xiàn)在填空題和選擇題中，因此同學(xué)們一定要提起重視。為了幫助同學(xué)們學(xué)好氧化還原部分，愛(ài)智康小編將北京高中化學(xué)氧化還原知識(shí)點(diǎn)分享給大家，希望同學(xué)們注意。

　　北京高中化學(xué)氧化還原知識(shí)點(diǎn)

　　(1)氧化劑和還原劑指的是具體反應(yīng)中的反應(yīng)物，而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別指的是還原劑和氧化劑發(fā)生的化學(xué)變化。

　　(2)通常氧化劑具有氧化性。若某物質(zhì)得電子能力強(qiáng)，則該物質(zhì)氧化性較強(qiáng)。較難得電子的氧化劑則氧化性較弱。如氟原子比碘原子易得電子，所以氟的氧化性比碘強(qiáng)。還原性是指還原劑在反應(yīng)中失去電子的難易。易失電子的還原劑，有較強(qiáng)的還原性，較難失電子的還原劑，則還原性較弱。如鉀比銅易失電子，所以鉀的還原性強(qiáng)，銅的還原性弱。值得注意的是氧化性、還原性的強(qiáng)弱，決定于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。

　　(3)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物叫做還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物叫做氧化產(chǎn)物。這兩者都是指反應(yīng)后的生成物。

　　(4)為了便于初學(xué)者理解和記憶，把氧化還原反應(yīng)中的基本概念小結(jié)如下：

　　氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失(失去電子)——高(化合價(jià)升高)——氧(發(fā)生氧化反應(yīng));

　　氧化劑：得(得到電子)——低(化合價(jià)降低)——還(發(fā)生還原反應(yīng))。

　　北京高中化學(xué)氧化還原常見(jiàn)考點(diǎn)考法

　　1.必要性

　　科學(xué)研究必須要解決的一個(gè)問(wèn)題就是對(duì)研究對(duì)象的合理分類，而分類的依據(jù)不同，就會(huì)得到多種分類結(jié)果。在初中化學(xué)里，根據(jù)反應(yīng)中原子重新結(jié)合的形式將化學(xué)反應(yīng)分為4種基本類型，用A，B，C，D表示原子或原子團(tuán)時(shí)可寫(xiě)出如下通式：

　　A+B→AB(化合反應(yīng))

　　AB→A+B(分解反應(yīng))

　　A+BC→AC+B(置換反應(yīng))

　　AB+CD→AD+CB(復(fù)分解反應(yīng))

　　顯然，這種分類方法建立在原子分子論的基礎(chǔ)上，由于原子結(jié)合形式的多樣性，4種基本類型不能包括全部化學(xué)反應(yīng)。自19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子到20世紀(jì)初形成原子結(jié)構(gòu)理論，人們逐漸認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了變化，于是從電子轉(zhuǎn)移的角度又提出將化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩大類，這樣分類可以囊括所有的化學(xué)反應(yīng)，是一種更深層次的分類方法，也更加深入地揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　在初中化學(xué)課本里，氧化反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，物質(zhì)得氧是氧化，失氧是還原，由于這種認(rèn)識(shí)只停留在事物的表面，所以常會(huì)導(dǎo)出一些錯(cuò)誤的結(jié)論。例如H2S的不完全燃燒：

　　2H2S+O2=2S+2H2O

　　若按上述說(shuō)法，H2S中S元素沒(méi)有與氧結(jié)合，所以未被氧化，而H元素與氧結(jié)合成水，所以被氧化，顯然這一結(jié)論是錯(cuò)誤的。甚至在高一講過(guò)氧化還原反應(yīng)之后，仍有部分孩子在解題時(shí)受得氧是氧化這一思維定勢(shì)的影響，認(rèn)為S和H2O都是上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。所以在高一課本先進(jìn)章就提出氧化還原反應(yīng)的新概念是十分必要的，但筆者認(rèn)為《氧化還原反應(yīng)》一節(jié)安排在先進(jìn)章的較后一節(jié)更為適宜，這樣可以助力《鹵素》教學(xué)內(nèi)容的連續(xù)性和整體性。

　　2.合理性

　　在氧化還原反應(yīng)的新概念中，物質(zhì)沒(méi)有得氧卻可以稱為氧化，這是使之成為教學(xué)難點(diǎn)的原因之一，為突破難點(diǎn)，可利用比較的方法突出其合理性。

　　2Mg+O2=2MgO

　　Mg+Cl2=MgCl2

　　Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2

　　比較上述三個(gè)反應(yīng)，從電子得失的角度分析，Mg發(fā)生了同樣的變硫酸根結(jié)合也叫氧化是合理的，可行的，反之不同化合物中的Mg2+重新轉(zhuǎn)變成Mg，也都可以稱為還原。

　　通過(guò)以上對(duì)于北京高中化學(xué)氧化還原知識(shí)點(diǎn)的介紹，大家對(duì)于高中化學(xué)氧化還原也應(yīng)該有了更多的認(rèn)識(shí)。如果你想要了解更多高中化學(xué)學(xué)習(xí)信息，請(qǐng)撥打我們的熱線電話：4000-121-121。