北京高中化學氧化還原知識點

2016-06-10 14:48:01 　來源：網(wǎng)絡整理

　　化學是高中理科中十分重要的一個學科，里面有很多知識點需要同學們熟練掌握運用，氧化還原就是其中一個比較重要的知識點，經(jīng)常出現(xiàn)在填空題和選擇題中，因此同學們一定要提起重視。為了幫助同學們學好氧化還原部分，愛智康小編將北京高中化學氧化還原知識點分享給大家，希望同學們注意。

　　北京高中化學氧化還原知識點

　　(1)氧化劑和還原劑指的是具體反應中的反應物，而氧化反應和還原反應分別指的是還原劑和氧化劑發(fā)生的化學變化。

　　(2)通常氧化劑具有氧化性。若某物質(zhì)得電子能力強，則該物質(zhì)氧化性較強。較難得電子的氧化劑則氧化性較弱。如氟原子比碘原子易得電子，所以氟的氧化性比碘強。還原性是指還原劑在反應中失去電子的難易。易失電子的還原劑，有較強的還原性，較難失電子的還原劑，則還原性較弱。如鉀比銅易失電子，所以鉀的還原性強，銅的還原性弱。值得注意的是氧化性、還原性的強弱，決定于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。

　　(3)氧化劑發(fā)生還原反應的生成物叫做還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應的生成物叫做氧化產(chǎn)物。這兩者都是指反應后的生成物。

　　(4)為了便于初學者理解和記憶，把氧化還原反應中的基本概念小結如下：

　　氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失(失去電子)——高(化合價升高)——氧(發(fā)生氧化反應);

　　氧化劑：得(得到電子)——低(化合價降低)——還(發(fā)生還原反應)。

　　北京高中化學氧化還原常見考點考法

　　1.必要性

　　科學研究必須要解決的一個問題就是對研究對象的合理分類，而分類的依據(jù)不同，就會得到多種分類結果。在初中化學里，根據(jù)反應中原子重新結合的形式將化學反應分為4種基本類型，用A，B，C，D表示原子或原子團時可寫出如下通式：

　　A+B→AB(化合反應)

　　AB→A+B(分解反應)

　　A+BC→AC+B(置換反應)

　　AB+CD→AD+CB(復分解反應)

　　顯然，這種分類方法建立在原子分子論的基礎上，由于原子結合形式的多樣性，4種基本類型不能包括全部化學反應。自19世紀末發(fā)現(xiàn)電子到20世紀初形成原子結構理論，人們逐漸認識到化學反應的實質(zhì)是電子的運動狀態(tài)發(fā)生了變化，于是從電子轉移的角度又提出將化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應兩大類，這樣分類可以囊括所有的化學反應，是一種更深層次的分類方法，也更加深入地揭示了化學反應的本質(zhì)。

　　在初中化學課本里，氧化反應屬于化合反應，物質(zhì)得氧是氧化，失氧是還原，由于這種認識只停留在事物的表面，所以常會導出一些錯誤的結論。例如H2S的不完全燃燒：

　　2H2S+O2=2S+2H2O

　　若按上述說法，H2S中S元素沒有與氧結合，所以未被氧化，而H元素與氧結合成水，所以被氧化，顯然這一結論是錯誤的。甚至在高一講過氧化還原反應之后，仍有部分孩子在解題時受得氧是氧化這一思維定勢的影響，認為S和H2O都是上述反應的氧化產(chǎn)物。所以在高一課本先進章就提出氧化還原反應的新概念是十分必要的，但筆者認為《氧化還原反應》一節(jié)安排在先進章的較后一節(jié)更為適宜，這樣可以助力《鹵素》教學內(nèi)容的連續(xù)性和整體性。

　　2.合理性

　　在氧化還原反應的新概念中，物質(zhì)沒有得氧卻可以稱為氧化，這是使之成為教學難點的原因之一，為突破難點，可利用比較的方法突出其合理性。

　　2Mg+O2=2MgO

　　Mg+Cl2=MgCl2

　　Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2

　　比較上述三個反應，從電子得失的角度分析，Mg發(fā)生了同樣的變硫酸根結合也叫氧化是合理的，可行的，反之不同化合物中的Mg2+重新轉變成Mg，也都可以稱為還原。

　　通過以上對于北京高中化學氧化還原知識點的介紹，大家對于高中化學氧化還原也應該有了更多的認識。如果你想要了解更多高中化學學習信息，請撥打我們的熱線電話：4000-121-121。