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2016年初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2016-07-04 10:52:31  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理


  2016年初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)


  為了幫助大家在診斷前,鞏固知識(shí)點(diǎn),對(duì)所學(xué)的知識(shí)更好的掌握,愛(ài)智康為大家編輯了初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有用。


  一基本概念:


  1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化


  2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化


  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)


  (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)


  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)


  (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)


  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成


  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)


  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)


  8、原子:是在化學(xué)變化中的較小粒子,在化學(xué)變化中不可再分


  二、化學(xué)式和化合價(jià):


  (1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);


  b.表示該物質(zhì)的元素組成;


 、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;


  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;


  ③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;


  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。


  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)


  ①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;


  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等


  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等


 、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。


  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2


  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)


  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)


  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等


  (3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě):先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀


 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)


 、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)


  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)


  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:


 、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。


 、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟:


  a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);


  b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成較簡(jiǎn)比;


  c.交叉對(duì)調(diào)把已約成較簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。


  6核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)


  排布規(guī)律:①每層較多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))


  ②較外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(較外層為先進(jìn)層不超過(guò)2個(gè))


 、巯扰艥M內(nèi)層再排外層


  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)


  金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。


  非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。


  稀有氣體元素 原子的較外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。


  7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律


  書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟:“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

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