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高中化學常見易錯點整理
1.原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。
2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。
4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。
6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質。
7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。
10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH=7的溶液才是中性。
12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。
14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。
16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
17.強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。
18.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。
19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。
20.較外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素較外層電子數均多于4個。
21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。
22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。
23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。
24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。
25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。
26.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質。
27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29.強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。
30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。
31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。
32.1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀態(tài)。
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