高考備考指導(dǎo)：另類思維巧解高考化學(xué)計(jì)算題

2016-08-31 12:16:51 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高考查漏補(bǔ)缺復(fù)習(xí)至關(guān)重要，高考化學(xué)題一般來(lái)說(shuō)不是特別難，但是是重點(diǎn)，小編為大家整理了高考準(zhǔn)備指導(dǎo)：另類思維巧解高考化學(xué)題，供大家參考學(xué)習(xí)。

　　所謂另類思維即非常規(guī)性思維。在某些化學(xué)中可以不用常規(guī)的方法，而轉(zhuǎn)換思維角度，另辟蹊徑，則能找到更佳的解題方法。

　　例1.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)===2C(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()

　　A.50 % B.60 % C.40 % D.70 %

　　常規(guī)思維：根據(jù)化學(xué)平衡的一般方法，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“A和B的物質(zhì)的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而求出A的轉(zhuǎn)化率。

　　另類思維：按非可逆反診斷慮，設(shè)均為1mol的A、B，則只有0.5molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為50%，但由于是可逆反應(yīng)，所以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于50%，選C。

　　例2.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2，則n的值為( )

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　常規(guī)思維：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)守恒的原則，2mol還原劑Mn2+ 氧化成MnO4-，失去電子的總數(shù)為10mol，那么5mol氧化劑R2O8n-變?yōu)镽O42-，應(yīng)得到電子為10mol，由此解出n值。

　　另類思維：由于氧化劑R2O8n- 還原為RO42-，R2O8n- 中R的化合價(jià)要降低，已知RO42-中的化合價(jià)為 +6，所以R2O8n- 中R的化合價(jià) > +6 、且< +8，選B。

　　例3.相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O(氣)組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為( )

　　A.10% B.18.4% C.4.9×10-4% D.80.2%

　　常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O(氣)可以看作1mol HCl和9mol H2O(氣)，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式來(lái)進(jìn)行。

　　另類思維1：在發(fā)現(xiàn)了 HCl和 H2O 的式量比約為2:1后，可將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，改換為的HCl分子個(gè)數(shù)比的。即：1 / (1+4.5)，估算得B。

　　另類思維要依據(jù)堅(jiān)實(shí)的化學(xué)知識(shí)

　　另類思維強(qiáng)調(diào)的是思維換位，需要對(duì)思維對(duì)象的融會(huì)貫通的理解。下面幾道例題的解法，是從數(shù)學(xué)的思維角度轉(zhuǎn)換到概念的思維角度，因此必須以堅(jiān)實(shí)的化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，否則易繁瑣或出現(xiàn)失誤。

　　例4.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是()

　　A.小于0.45 mol B.0.45 mol

　　C.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大于0.90 mol

　　一般思維：根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +

　　H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化劑被還原，50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，則被還原的H2SO4為0.45mol。但答案錯(cuò)誤，是由于思維不到位。

　　另類思維：隨著濃硫酸與銅反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應(yīng)。則被還原的H2SO4一定小于0.45mol。選A。

　　例5.密度為0.91g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　A.等于12.5 % B.大于12.5 %

　　C.小于12.5 % D.無(wú)法確定

　　常規(guī)思維：按100g氨水，其中NH3為25g。加水稀釋后，NH3的質(zhì)量不變，利用稀釋公式或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來(lái)。如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，方法如下：氨水的體積為100g / 0.91g·cm-3，與氨水等體積的水的質(zhì)量為

　　1.00 g· cm-3×100g / 0.91g·cm-3，則稀釋后的氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　另類思維：可假設(shè)向氨水中加入等質(zhì)量的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于25%的一半為12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等體積的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于12.5%。

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