高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

2016-09-07 14:56:16 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，掌握一定的花謝常識(shí)是有好處的，相信大家聽(tīng)到碳酸鈉和碳酸氫鈉都不會(huì)陌生，那你們知道碳酸鈉和碳酸氫鈉應(yīng)該如何鑒別嗎?下面小編整理了高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法，希望對(duì)同學(xué)們的化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

　　高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

　　(1)定性檢驗(yàn)法：

　�、�.取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

　�、�.取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

　　(2)定量檢驗(yàn)法：

　�、�.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

　�、�.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

　　了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

　　(1)物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　�、賮嗚F鹽的氧化反應(yīng)(體現(xiàn)還原性)

　�、　⒙然瘉嗚F溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-

　　說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

　�、�、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

　　4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

　　說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

　�、�、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

　　說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

　�、�、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

　　3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

　　說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+和NO在大量H+存在時(shí)不能大量共存。

　�、�、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

　　4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

　　說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

　　②鐵鹽的還原反應(yīng)(體現(xiàn)氧化性)

　�、�、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2;2Fe3++Fe=3Fe2+

　　說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

　�、�、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

　　ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　�、�、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

　　2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過(guò)量)=2FeS↓+6KCl+S↓

　　對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過(guò)量)=2FeS↓+S↓

　　說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書(shū)寫(xiě);氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記!

　　ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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