高中化學阿伏加德羅定律知識點

2016-09-23 16:27:36 　來源：愛智康

　　阿伏加德羅定律主要說明：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。下面是小編總結的高中化學阿伏加德羅定律知識點，供參考。

　　高中化學阿伏加德羅定律知識點

　　1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

　　(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　注：在高溫高壓下，許多氣體都接近于理想氣體)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體�？梢允菃钨|氣體，也可以是化合物氣體。

　　3.阿伏加德羅定律及推論

　　定律可導出：“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。

　　1)“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于摩爾質量(相對分子質量)之比，等于密度比。

　　2)“三正比”

　　(1)同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數(shù)之比。

　　(2)同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數(shù)之比。

　　(3)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量(又稱相對分子質量)之比。

　　3)“三反比”

　　(1)同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量(相對分子質量)成反比。

　　(2)同溫同分子數(shù)(或等物質的量)時，兩氣體的壓強與其體積成反比。

　　(3)同溫同體積同質量下(同密度時)，兩氣體的壓強與其摩爾質量(相對分子質量)成反比。

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