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2016-2017學(xué)年北京市通州區(qū)高一期中考試化學(xué)試題答案解析

2016-10-06 14:18:15 　來(lái)源：愛(ài)智康

　　2016-2017學(xué)年北京市通州區(qū)高一期中診斷化學(xué)試題答案解析!期中診斷是十分重要的診斷，是對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)成果的考核，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真對(duì)待期中診斷，優(yōu)先做好復(fù)習(xí)，爭(zhēng)取在診斷中取得好成績(jī)。小編今天就為大家介紹2016-2017學(xué)年北京市通州區(qū)高一期中診斷化學(xué)試題答案解析!希望給同學(xué)們帶來(lái)一定的幫助！

 

 

　　2016-2017學(xué)年北京市通州區(qū)高一期中診斷化學(xué)試題答案解析

 

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2016-2017學(xué)年北京市通州區(qū)高一期中診斷化學(xué)試題答案解析暫時(shí)沒(méi)有出來(lái)，請(qǐng)大家持續(xù)關(guān)注愛(ài)智康高中頻道，我們會(huì)在先進(jìn)時(shí)間更新！

 

　　高一化學(xué)必修一知識(shí)匯總


　　一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序


　　1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法


　　2. 基本程序：


　　第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。


　　二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：


　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：


　　2. 鈉在空氣中燃燒：


　　3. 鈉與水反應(yīng)：


　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。


　　4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：


　　5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2


　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑


　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O


　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3


　　三、 氯及其化合物的性質(zhì)


　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O


　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3


　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


　　4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl


　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO


　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO


　　四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系


　　1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)


　　2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M


　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)


　　4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV


　　五、 膠體：


　　1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。


　　2. 膠體性質(zhì)：


　�、� 丁達(dá)爾現(xiàn)象


　�、� 聚沉


　�、� 電泳


　�、� 布朗運(yùn)動(dòng)


　　3. 膠體提純：滲析


　　六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)


　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。


　　2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。


　　3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：


　�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式


　�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。


　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。


　�、� 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。


　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。


　　4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：


　　① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等


　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。


　�、� 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))


　�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等


　　七、 氧化還原反應(yīng)


　　1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物


　　2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物


　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物


　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物


　　八、 鐵及其化合物性質(zhì)


　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：


　�、� Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)


　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，較后變紅褐色。


　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。


　　② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)


　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。


　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。


　　2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：


　�、� 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑


　�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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