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北京初中生化學輔導1對1補習
九年級化學單元知識點：溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒――碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
�、谳^可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中較多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例：(1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶質質量分數的溶液
(1)用固體配制：
�、俨襟E：、稱量、溶解
�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
�、俨襟E：、量取、稀釋
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