北京初中化學(xué)元素周期律

2017-04-23 18:24:48 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　北京初中化學(xué)元素周期律

　　一、巧記元素周期表

　　A、按周期分：

　　先進(jìn)周期：氫氦 ---- 侵害

　　第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖 ---- 鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶

　　第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬 ---- 那美女桂林留綠牙(那美女鬼流露綠牙)

　　第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳 ---- 嫁改康太反革命

　　鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者

　　砷硒溴氪 ---- 生氣休克

　　第五周期：銣鍶釔鋯鈮 ---- 如此一告你

　　鉬锝釕 ---- 不得了

　　銠鈀銀鎘銦錫銻 ---- 老把銀哥印西堤

　　碲碘氙 ---- 地點(diǎn)仙

　　第六周期：銫鋇鑭鉿 ----(彩)色貝(殼)藍(lán)(色)河鉭鎢錸鋨 ---- 但(見(jiàn))烏(鴉)(引)來(lái)鵝

　　B、按族分：

　　氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪

　　鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷

　　硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他

　　碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷

　　氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉

　　氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲

　　氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)

　　氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)

　　二、記住元素周期表中的元素及其符號(hào)

　　1(1)地殼中含量較多是氧O;其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。

　　(2)地殼中含量較大的金屬元素是Al

　　1、位置與結(jié)構(gòu)

　　(1)原子核中無(wú)中子的原子是(1 1H)、質(zhì)量較輕的元素是氫(1 1H)

　　(2)較外層只有1個(gè)電子的元素是H、Li、Na

　　(3)較外層有2個(gè)電子的元素是He、Be、Mg

　　(4)電子層數(shù)與較外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al

　　(5)次外層電子數(shù)是較外層電子數(shù)兩倍的元素是Li、Si

　　(6)較外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素是C

　　(7)較外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素是O

　　(8)較高正價(jià)等于較低負(fù)價(jià)少有值的元素是C、Si

　　(9)較高正價(jià)等于較低負(fù)價(jià)少有值三倍的元素是S

　　(10)族序數(shù)與周期數(shù)相等的元素是H、Be、Al

　　(11)族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素是C、S

　　(12)族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素是O

　　三、元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素較高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的較高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。

　　3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

　　4、元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5、較高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性

　　元素的金屬性越強(qiáng)，其較高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，較高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

　　6、非金屬氣態(tài)氫化物

　　元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7、單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

　　四、推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　2、主族元素的序數(shù)等于較外層電子數(shù);

　　3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由較后的差數(shù)來(lái)確定。較后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，較后結(jié)果為族序數(shù)。

　　典例、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的較外層都只有一個(gè)電子 ;W和Y元素原子的較外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的較外層電子數(shù)是Y元素

　　4、原子較外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號(hào)) (1) V ,W ,X ,Y ,Z

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