化學(xué)反應(yīng)方程式配平方法

書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是中考可能會考知識點(diǎn)，同學(xué)們除了要掌握初中化學(xué)里的一些重要的化學(xué)反應(yīng)方程式外，還必須要掌握一定的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平技巧，化學(xué)反應(yīng)方程式書寫一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

也就是說化學(xué)反應(yīng)式方程兩邊的原子個數(shù)要相等，這里的相等主要是指化學(xué)反應(yīng)方程式中兩邊的同種原子的個數(shù)一定要相等，下面就初中化學(xué)中有關(guān)配平方法作介紹。

1、觀察法

例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個數(shù)，我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個的原子個數(shù)是相等的，也就說已配平了，我們在按照要求去寫完化學(xué)反應(yīng)方程式后，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學(xué)反應(yīng)方程式的原子個數(shù)是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。

2、奇數(shù)配偶數(shù)法

例題二，用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，2H2O2===2H2O+O2↑，在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中，右邊的H2O中的氧原子是奇數(shù)，左邊的H2O2的氧原子是偶數(shù)，所以我們先在水面添上化學(xué)計量數(shù)2，這樣氫原子是四個，所以在H2O2前就要添上計量數(shù)2，這種方法是初中化學(xué)中較常見的化學(xué)反應(yīng)配平方法，這一類化學(xué)反應(yīng)方程式配平時，先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù)，（要記住化學(xué)式中各個原子右下角的系數(shù)是不能改動的）看兩邊的原子存不存在一個是奇數(shù)一個是偶數(shù)，如存在則可以用此種方法，而且較主要的是先找一找氧原子有沒有這種情況。

3、待定系數(shù)法

例題三，酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在這一化學(xué)反應(yīng)方程式中，我們先把C2H5OH的化學(xué)計量數(shù)定為1，那個CO2前就只能添化學(xué)計量數(shù)2，H2O前添化學(xué)計量數(shù)3，右邊有7個氧原子，由于C2H5OH提供了一個氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個，所以在氧原子前面添上化學(xué)計量數(shù)3，化學(xué)方程式就配平了，這種方法對于配平有機(jī)物（碳?xì)溲趸�合物）燃燒生成二氧化碳和水時很方便。這種方法主要是先把有機(jī)物的化學(xué)計量數(shù)定為1，然后再配平碳和氫原子，再后來配平氧原子。

4、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中，仔細(xì)研究我們可以看到還原劑CO的計量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個數(shù)，根據(jù)這一規(guī)律這類化學(xué)反應(yīng)方程式都可以這樣來配平，再比如：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學(xué)計量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個數(shù)都一樣，解決了氧化劑的化學(xué)計量數(shù)，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)也就容易解決了。

初中化學(xué)反應(yīng)方程式的配平要求不會太高，也不會太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學(xué)方程式的書寫便沒有問題了，請你利用上述方法來配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

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