高三化學期末考試復習資料與知識點

2017-12-28 12:14:24 　來源：網(wǎng)站整理

高三化學期末診斷復習資料與知識點！化學這一學科是所有學科中較晚接觸的，在初三才開始學習，相信大部分同學應該都知道，學習化學不能死學，大部分化學都要運用實際操作才能體現(xiàn)其意義，然后運用公式來表達操作步驟，書寫公式當然不是用漢字書寫了，每一個元素都有專屬的元素字母，學習化學的先進課就應該要認識這些字母。下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">高三化學期末診斷復習資料與知識點！

高三化學上學期期末診斷復習資料與知識點：

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法 i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法�？梢杂脕矸蛛x和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點較高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。

在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 ②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分開后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。 ③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、化學方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。

用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①較好不引入新的雜質(zhì)； ②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 ③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法

高三化學下學期期末診斷復習資料與知識點：

一、先進章化學反應及其能量的變化

1. 氧化還原反應的標志（特征）：元素化合價的升降反應. 氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應. ⑪互不換位規(guī)律： ①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）.如S．O2與H2S．O4. ②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應時，該元素的價態(tài)互不換位，而是生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài)（同種元素）. 如：H2S．+H2S．O4 （濃） S．↓+S．O2+2H2O KCl．．O3+6HCl．． KCl+3Cl．．2．↑+3H2O ⑫A. 同種元素的不同價態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強弱的判斷：一般說來，同種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性（得電子能力）逐漸增強，還原性逐漸減弱；

從高價態(tài)到低價態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強. 如：氧化能力 HCl．．O＞Cl．．2、Fe．．Cl3＞Fe．．Cl2 B. 不同物質(zhì)間氧化性、還原性強弱的判斷： ①濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNO3比稀HNO3氧化性強. ②酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強. ③溫度：升溫一般有利于反應的進行.如熱濃H2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強. 如：2Fe．． +3Cl2 2Fe．．Cl3 Fe．．+2HCl Fe．．Cl2+H2↑ Cl2能將Fe氧化至+3價，而HCl只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞HCl. 又如：MnO2+4HCl （濃）2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl（濃） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2. 注意：在一個氧化還原反應中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物也可以是同一種物質(zhì). 此外，氧化還原反應不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應.例如：

2. 金屬活動順序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 金屬硫化物順序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S可溶于水、酸 ZnS FeS（硫化亞鐵，無硫化鐵）PbS CuS HgS Ag2S不溶于水、酸注意：①氫氣難于液化. ②反應方程式不都有離子離子反應，因為離子反應就必須在水中進行.如：Ba（OH）2· 8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10 H2O+BaCl2（無離子反應方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（無離子反應方程式） ③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物.

小編推薦：

　　高二期末診斷各科復習資料與知識點匯總

　　高三期末診斷各科復習資料與知識點匯總

　　高一語文期末診斷復習資料_知識點

這一期的高三化學期末診斷復習資料與知識點小編就介紹到這里，希望對有需要的同學提供幫助，也希望每一位同學能在新的學期獲得新的成績，更多試題輔導，請撥打免費咨詢電話：！