2018朝陽(yáng)區(qū)高考一�；瘜W(xué)試題及答案解析

2018-03-15 22:50:08 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2018朝陽(yáng)區(qū)高考一�；瘜W(xué)試題及答案解析

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　　2018年北京高考化學(xué)復(fù)習(xí)攻略

　　1.研究診斷大綱，循綱務(wù)本

　　考綱和診斷說(shuō)明是準(zhǔn)備的指南針，認(rèn)真研究考綱和診斷說(shuō)明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目準(zhǔn)備，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。對(duì)考綱的實(shí)際操作是——考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。

　　2.精練高診斷題，明確方向

　　考綱的要求是通過(guò)功課來(lái)體現(xiàn)的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高功課，有利于更好的理解考綱，明確準(zhǔn)備方向。

　　經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年高功課的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。

　　3.摸清問(wèn)題所在，對(duì)癥下藥

　　要提高后期的準(zhǔn)備質(zhì)量，還要真正了解孩子存在的問(wèn)題，只有如此，復(fù)習(xí)準(zhǔn)備才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確準(zhǔn)備方向，對(duì)癥開(kāi)方下藥，才能使孩子的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。

　　4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力

　　復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括助力基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過(guò)這樣的總結(jié)，孩子印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

　　在準(zhǔn)備時(shí)，要注意從以下五個(gè)方面找突破，一是這道題該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會(huì)想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?還有沒(méi)有其他方法?這些方法中哪一種較好?五是這道題改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，還會(huì)變成什么樣的題目?又該怎么做?如果能夠如此做題，可收到55>5的效果。

　　高中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)和方程式匯總

　　一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

　　2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg

　　3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2

　　4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3

　　5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

　　6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3

　　7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 純硅)→ SiO2 →SiF4

　　8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

　　NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3

　　9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4

　　10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2

　　金屬+Cl2、鹵素單質(zhì)間的置換

　　二、有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置

　　11、制備氣體和生成氣體

　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

　　Al+OH-、

　　Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

　　N2：* NH3+Cl2

　　Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 電解NaCl、電解飽和食鹽水;

　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

　　CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

　　MgCO3分解; 濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機(jī)物燃燒CxHyOz + O2;

　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解

　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

　　C2H2：CaC2 + H2O

　　三、化學(xué)反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系

　　12、生成水：

　　(1)化合反應(yīng) ：H2+O2

　　(2)分解反應(yīng)：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

　　(3)復(fù)分解反應(yīng)：酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2

　　(4)重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(yīng)(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng);KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4

　　(5)有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒CxHyOz

　　13、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

　　水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)

　　四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜

　　14、檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：

　　無(wú)機(jī)—紫色石蕊、無(wú)色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

　　有機(jī)—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

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