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2018東城區(qū)高考一模化學(xué)試題及答案解析
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高考化學(xué):如何短時間內(nèi)提高成績
大家都知道,化學(xué)需要大量的記背,無論是反映方程式、化學(xué)實驗、化學(xué)特性等,相似相類,有難于區(qū)分,所以導(dǎo)致記背困難,應(yīng)用時容易產(chǎn)生混亂的感覺,于是化學(xué)學(xué)不好,這是根本原因。
而化學(xué)學(xué)的好的同學(xué)呢,雖然經(jīng)過多年“填鴨式”的教學(xué),對化學(xué)的記背根本不在化學(xué),但比成績差的同學(xué),多在“判斷、推導(dǎo)”上,這就立即形成了兩極分化的結(jié)果。
基礎(chǔ)不好的同學(xué),如何短期內(nèi)突擊呢?依靠記背,效果是不理想的,依靠做題,對知識點又是懵的,結(jié)合起來復(fù)習(xí)吧,又不知道從哪里開始。其實學(xué)好化學(xué),注意四點,就能有效地結(jié)合起來。
1.首先明確,任何化學(xué)反應(yīng),從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應(yīng)原理都是較外電子層是否“飽和”的問題,物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,只有少數(shù)多化合價的,要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本,把“非常規(guī)”的記錄,包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
通過復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式),對照周期表思考,就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn),參照較外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序,一切的氧化還原、水解電離,原本搞不清概念的你,現(xiàn)在在你面前,神馬都是浮云,一切都變得清晰明了,你會發(fā)現(xiàn),小小的一張周期表,對你學(xué)化學(xué)的幫助,有多么的給力!
2.其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素,還有變價元素、組合元素(酸根)等,這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全,里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié),而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容,就高枕無憂。
3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)
無機化學(xué)重在判斷,判斷反應(yīng)機理,反應(yīng)原理,如化合價是否對等,能否參與反應(yīng),如何配平,都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導(dǎo)的。而有機化學(xué)的判斷,首先是官能團的判斷,而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團的反應(yīng)特性,然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位),就能把知識點吃透,把題拿下。
4.圓規(guī)復(fù)習(xí)法
什么事圓規(guī)復(fù)習(xí)法?就是立足于一個中心,然后不斷的對外擴圈。無機化學(xué)的中心就是化合價,有機化學(xué)的中心就是官能團。
無機中,無論是氧化還原、水解電離的知識點,都是化合價遷移的過程,所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表,所以學(xué)無機部分,必須以化合價為中心,堅持元素周期表、堅持特殊現(xiàn)象。
有機中,以官能團為主軸,要區(qū)分官能團的特性,有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則),所有有機反應(yīng)和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特性,故有機部分,要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層,兩手抓,兩手都要硬。
其實高中化學(xué)知識真的不多,考點相對其他學(xué)科而言,非常之少,所以搞突擊是可行的。但是,切忌,不要等到臨考前再突擊,那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是,學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點和突擊的方向,而不是幫助你直接上考場。一定要記住,從現(xiàn)在開始,并持之以恒,那么,這時候就是你勝利的起點。
高考化學(xué)40個常錯知識點總結(jié)分享
常錯點1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化,如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。
常錯點5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體時,要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7 在物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此在物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8 在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時,忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時,要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進行換算時,易忽視體積單位的不一致。
常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時,所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯點10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。
辨析 電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯點11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強。
辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強,與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。
常錯點13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯點14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素,如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認(rèn)為較外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析較外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。
常錯點16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯點17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵,如Na2O2中含有非極性共價鍵,NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18 錯誤地認(rèn)為增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系,增大壓強反應(yīng)速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng),若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯點19 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動,平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動時,平衡常數(shù)才會增大,改變濃度和壓強使平衡正向移動時,平衡常數(shù)不變。
常錯點20 錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。
辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準(zhǔn)確的。
常錯點21 錯誤認(rèn)為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
辨析KW與溫度有關(guān),25 ℃時KW=1×10-14,但溫度變化時KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。
常錯點22 錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時,水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關(guān)。
常錯點23 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析(1)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中,若為強酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點24 錯誤認(rèn)為只要Ksp越大,其溶解度就會越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要其具體的溶解度才能比較。
常錯點25 錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中,相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析,發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,因為Al可與NaOH溶液反應(yīng),Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯點26 在電解食鹽水的裝置中,錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。
辨析 電解食鹽水時,陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動,OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。
常錯點27 錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯點28 錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行,如果加熱氧化膜會被破壞,反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時會劇烈反應(yīng)。
常錯點29 錯誤地認(rèn)為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。
辨析 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),即與化合價無關(guān)。
常錯點30 錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達到除雜目的,必須再用堿石灰處理。
常錯點31 錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析 雖然兩者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點32 錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。
常錯點33 錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強,所以由復(fù)分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點34 錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。
辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達到目的。
常錯點35 錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它們不是醛。
常錯點36 錯誤地認(rèn)為油脂是優(yōu)異子化合物。
辨析 優(yōu)異子化合物有兩個特點:一是相對分子質(zhì)量很大,一般幾萬到幾百萬;二是優(yōu)異子化合物的各個分子的n值不同,無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的,一般在幾百范圍內(nèi),油脂不屬于優(yōu)異子化合物。
常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時,忽視對液體量的要求,所加液體過多。
辨析 用試管加熱液體時,液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時,液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點38 使用托盤天平稱量固體藥品時,記錯藥品和砝碼位置,稱量NaOH固體時,誤將藥品放在紙上。
辨析 用托盤天平稱量藥品時,應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時,應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置,仰視或俯視讀數(shù)時,將誤差分析錯誤。
辨析 量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤,誤差相反。
常錯點40混淆試紙的使用要求,測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸
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