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2018-2019北京西城區(qū)初三上學期期末診斷化學試題及答案。同學們上初中先進次接觸化學這門課程，是否對化學這門實驗課產生了學習的興趣呢，對老師課堂上講解的知識點都掌握了嗎？下面小編給大家介紹2018-2019北京西城區(qū)初三上學期期末診斷化學試題及答案。
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一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分開、不沉淀。 溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
飽和溶液轉為不飽和溶液
①增加溶質;
②蒸發(fā)溶劑
;③降低溫度;
不飽和溶液轉為飽和溶液
① 增加溶劑;
②升高溫度;
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶 和溶解都屬于物理變化)。(結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、 該曲線可表示如下信息：
① 某物質在某一溫度下的溶解度;
② 同種物質在不同溫度下的溶解度;
③ 不同物質在同一溫度下的溶解度;
④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2; 少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質的質量分數
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。 即： (變式：溶質質量=溶液質量×質量分數)
2、有關：
①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數;
②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，所需溶液和溶劑的量;
③稀釋溶液的(稀釋前后，溶質的質量分數不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)%
④把質量分數運用于化學方程式的。
3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟
⑶ ：溶質和溶劑的質量;
⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中;
⑸ 量�。河昧客擦咳∷璧乃�，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
例：20℃時，將一鐵塊放入92gCuSO4溶液中，充分反應后，鐵塊有剩余，經稱量鐵塊質量增加1.6g，剩下的溶液保持溫度不變蒸發(fā)10g水，析出不含結晶水的固體0.4g，
則：(1)求析出Cu的質量。
(2)求剩下溶液中的溶質在20℃時的溶解度
：常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH-和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。
叫做酸堿指示劑�？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸(HCl)：
①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小);
②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性(打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小)。
②用途：作干燥劑;制化肥、農藥等;金屬除銹
③腐蝕性(脫水性)：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
二、酸的通性(酸的化學性質)
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應，生成鹽和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性：白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質)。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學性質)。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學性質)
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗CO2的方法)
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