高二期末試卷-北京海淀區(qū)高二化學期末試卷

2019-01-01 19:47:54 　來源：網絡整理

　　高二期末試題-北京海淀區(qū)高二化學期末試題!12月結束，就說明期末診斷就要來了�；瘜W知識點有些瑣碎，高二是成績較好的時期，大家要用好這段時間。智康助力期末考，小編給大家整理了一些試題，下面是高二期末試題-北京海淀區(qū)高二化學期末試題!同學們期末加油。

　　Ⅰ選擇題(共44分)

　　一、單選題(每題只有一個正確選項，每題2分，共20分)

　　1、“化學無處不在”，下列與化學有關的說法正確的是 (　　)

　　A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

　　B.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質]

　　C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機優(yōu)異子材料

　　D.向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)紫藍色，則該溶液含有氨基酸

　　2、“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 (　　)

　　A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆粒或液滴的總稱

　　B.根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

　　C.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素較有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

　　D. 和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

　　3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

　　A.常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

　　B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10 NA

　　C.常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

　　D.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA

　　4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　)

　　A B C D

　　實

　　驗分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 除去苯中的苯酚，先加足量溴水從KI和I2的固體

　　混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000

　　Mol/L K2Cr2O7溶液

　　裝

　　置

　　或

　　儀

　　器

　　5、化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (　　)

　　A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

　　B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O

　　C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2↑

　　D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

　　6、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是(　 )

　　A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

　　B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O

　　C.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2===NaHCO3↓+NH+4

　　D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

　　7、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是 (　　)

　　①過量的鋅與18 mol/L的硫酸反應;

　�、谶^量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應;

　�、蹪恹}酸與過量的MnO2反應;

　�、苓^量銅與濃硫酸反應;

　�、葸^量稀硝酸與銀反應;

　�、捱^量稀硫酸與塊狀石灰石反應。

　　A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

　　8、下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 (　　)

　　物質編號物質轉化關系 A D E

　�、� Si SiO2 Na2SiO3

　�、� S SO3 H2SO4

　�、� Na Na2O2 NaOH

　�、� N2 NO2 HNO3

　　A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④

　　9、依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成。

　　下列說法不正確的是(　　)

　　A.原料X與中間體Y互為同分異構體

　　B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

　　C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應

　　D.1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應

　　10、已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 (　　)

　　A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

　　B.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

　　C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

　　D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

　　二、單選題(每題只有一個正確選項，每題3分，共24分)

　　11、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

　　A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

　　B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3

　　C.若反應中轉移的電子為n mol，則0.15

　　D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

　　12、下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論，正確的是 (　　)

　　選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論

　　A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖

　　B 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生該溶液中一定含有SO2-4

　　C 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁說明該鹽一定是碳酸鹽

　　D 向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等

　　13、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是 (　　)

　　A.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性

　　B.過量的銅屑與稀硝酸反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，且有無色氣體產生，銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應

　　C.將常溫下呈氣態(tài)的某有機物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中一定含碳碳雙鍵或碳碳三鍵

　　D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

　　14、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相診斷劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)

　　選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

　　A NH+4、Fe2+、SO2-4

　　少量Ba(OH)2溶液 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3?H2O

　　B Mg2+、HCO-3、Cl-

　　過量NaOH溶液 Mg2++2HCO-3+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO2-3

　　C K+、NH3?H2O、CO2-3

　　通入少量CO2 2OH-+CO2===CO2-3+H2O

　　D Fe2+、NO-3、HSO-3

　　NaHSO4溶液 HSO-3+H+===SO2↑+H2O

　　15、下列說法不正確的是 (　　)

　　A.均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3∶1

　　B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

　　C.結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

　　D.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

　　16、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是 (　　)

　　A.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，但它們與H2充分反應后的產物是同系物

　　B.一分子β-月桂烯( )與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上較多有3種

　　C.用甘氨酸( )和丙氨酸( )縮合較多可形成4種二肽

　　D. 和都既能與NaOH溶液反應，能與溴水反應，但與兩種試劑反應的原因都不完全相同

　　17、在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣(已干燥) (　　)

　　A.不可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳

　　C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分與洗氣瓶的排列順序無關

　　18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：

　　途徑a：

　　途徑b：

　　下列有關說法不正確的是(　　)

　　A.1.92 g固體只含Cu

　　B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

　　C.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

　　D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否

　�、蚍沁x擇題(共56分)

　　三、填空題(共3題，總分34分)

　　19、(7分)某溶液中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、HCO-3等離子中的一種或幾種。當向該溶液中加入一定物質的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

　　(1)原溶液中一定含有，一定不含有 ;

　　(2)cd段發(fā)生的離子反應為 ;

　　(3)原溶液中物質的量濃度較大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質的量之比為。

　　20、(14分)中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+ A+B→X+Y(未配平，反應條件略去 )，下列問題所涉及反應式中的H2O已經略去。請回答：

　　(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B→X+Y，且相對分子質量X>Y，則該反應的化學方程式為________________，檢驗Y中陰離子的試劑是________________。

　　(2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質的量之比為1∶4，該反應的化學方程式是。

　　(3)若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式：_________________;_________________。

　　(4)若A為非金屬單質，構成它的原子核外較外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1∶4，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是。

　　(5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，B為引起溫室效應的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學式______________。寫出生成Y的一個離子方程式______________________________。

　　21、(13分)有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉化關系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應，在標準狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

　　(1)寫出物質C中的官能團的名稱： ;

　　(2)寫出物質F、H的結構簡式;

　　F 、H ;

　　(3)寫出反應①、④的化學反應類型：① 、④ ;

　　(4)寫出變化①、③的化學方程式;

　�、�

　　(5)寫出相對分子質量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質的結構式(不考慮立體異構)。

　　。

　　四、綜合實驗題(共12分)

　　22、(12分)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

　　實驗Ⅰ：反應產物的定性探究。

　　實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)

　　(1)A中反應的化學方程式為。

　　(2)F燒杯中的溶液通常是。

　　(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

　　。

　　(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。

　　(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。

　　實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

　　(6)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經查閱文獻獲得下列資料。

　　資料1：

　　硫酸/mol?L-1 黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃

　　15 約150 約236

　　16 約140 約250

　　18 約120 不消失

　　資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是 __。

　　a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

　　b.硫酸濃度選擇適當，可避免較后產物中出現(xiàn)黑色物質

　　c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

　　d.硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

　　(7)為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為 _。(已知：2Cu2++4I-===2CuI+I2，2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I-)

　　五、綜合分析題(共10分)

　　23、(10分)某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，較多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO)。向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如下圖所示。

　　(1)第二份溶液中較終溶質為 ;

　　(2)OA段產生的氣體是 (填化學式)，BC段產生的氣體是 (填化學式)，AB段的反應為 ;

　　(3)原混合酸中HNO3的物質的量為 mol，H2SO4的物質的量濃度應為 mol/L。

　　(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

　　(3)2Al+6H+===2Al3++3H2↑(2分) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2分)

　　(4)4:1(2分)

　　(5)H2SiO3(1分)

　　(2分)

　　(5)CH3CH=CHCOOH(1分)CH2=CHCH2COOH(1分) (1分)

　　四、綜合實驗題(共12分)