2019年寒假初中化學知識點歸納：物質構成的奧秘

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1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類】

（3）原子的質量主要集中在 原子核上

（4）決定元素化學性質；較外層電子數(shù)

（5）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質量】

說明：較外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He較外層電子數(shù)為2）

較外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同

注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的先進個字母大寫

a、書寫方法： b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質子數(shù)

d、分類

e、元素之較：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類；原子；離子（陽離子 陰離子）

區(qū)別；粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù)；質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性；不顯電性；顯正電性 顯負電性

符號；用元素符號表示；用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

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