真題| 2019海淀區(qū)零�；瘜W試題及答案

2019-02-15 19:15:53 　來源：網(wǎng)絡整理

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暫未公布

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高中化學知識點

　　1、化合價(常見元素的化合價)：

　　堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

　　2、氧化還原反應

　　定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應

　　本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降

　　氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物

　　還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

　　口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑

　　四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

　　3、金屬活動性順序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　4、離子反應

　　定義：有離子參加的反應

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

　　離子方程式的書寫：

　　先進步：寫。寫出化學方程式

　　第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪。刪去前后都有的離子

　　第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

　�、谑欠裆扇蹼娊赓|(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　�、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　�、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

　　5、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。

　　放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

　　常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應

　　吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

　　常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO

　　6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論