2019年北京朝陽高三一�？荚嚮瘜W備考

2019-02-22 16:55:01 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019年北京朝陽高三一模診斷化學準備！2019年在我們不知不覺間已經(jīng)過了三個月了，開學之后，你有準備一模診斷嗎？準備的怎么樣呢？化學這樣的學科要學會自己總結(jié)著記憶，才容易一些，當然還是要做一些題目的。下面是2019年北京朝陽高三一模診斷化學準備!同學們，加油啊！

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　　2019年北京朝陽高三一模診斷化學準備(一)

　　20個重要的離子方程式

　　(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　(3)澄清石灰水中通入CO2：

　　①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學常見考點歸納

　　(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

　�、倩旌希篘H4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　(5)NaAlO2溶液中通入CO2:

　�、偕倭�:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　　②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

　　(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　(7)FeCl3溶液滴入沸水中：

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

　　(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

　�、貯l3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　�、跘l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017高考化學常見考點歸納

　　(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

　　(10)FeBr2

　　溶液中通入Cl2：

　�、偕倭浚�2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：

　�、偕倭浚篎e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;

　�、谶^量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　(12)NaAlO2

　　溶液與NaHCO3

　　溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

　�、偕倭浚�4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

　　①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

　�、贑a2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

　�、僦林行�:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

　�、谥罶O42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

　　(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

　　少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

　　(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

　　(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　2019年北京朝陽高三一模診斷化學準備(二)

　　1.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的。

　　2.Na與H2O(滴有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。

　　3.銅絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。

　　4.H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰。

　　5.Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。

　　6.P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。

　　7.SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。

　　8.NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。

　　9.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。

　　10.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。

　　11.鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。

　　12.HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O

　　13.Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G，較后變?yōu)榧t褐色。

　　14.在常溫下，F(xiàn)e、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。

　　15.向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　16.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　17.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰

　　18.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。

　　19.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　20.在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根離子

　　21. 晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

　　22.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　23.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。

　　24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 時的關(guān)系式一般為—CHO—2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓

　　2019年北京朝陽高三一模診斷化學準備(三)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

　　先進種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，較終會氧化得到I2。

　�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖嶒炇抑迫∠趸�——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩�——脫水性、強氧化性、吸水性

　�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性

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