2019年北京東城區(qū)高三一模復習化學知識點

2019-02-25 19:13:14 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　2019年北京東城區(qū)高三一模復習化學知識點(一)

　　主要知識及化學方程式

　　一、研究物質性質的方法和程序

　　1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2.基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、鈉及其化合物的性質：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1.物質的量n(mol)=N/N(A)

　　2.物質的量n(mol)=m/M

　　3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

　　4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　五、膠體：

　　1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2.膠體性質：

　�、俣∵_爾現(xiàn)象

　　②聚沉

　�、垭娪�

　�、懿祭蔬\動

　　3.膠體提純：滲析

　　六、電解質和非電解質

　　1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W方程式

　�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　�、蹌h：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③生成難電離的物質(弱電解質)

　�、馨l(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　七、氧化還原反應

　　1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、貴e2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，較后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、贔e3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2.主要反應的化學方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　2019年北京東城區(qū)高三一模復習化學知識點(二)

　　九、氮及其化合物的性質

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥�

　�、軝z驗方法：

　　a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的先進步)

　　6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十一、鎂及其化合物的性質

　　1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然V：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十三、常見物質俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　十四、鋁及其化合物的性質

　　1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性質

　　1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　2019年北京東城區(qū)高三一模復習化學知識點(三)

　　先進章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法

　　過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

　　蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)

　　蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)

　　萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

　　分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

　　過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次

　　配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　主要步驟：⑴ ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

　　容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

　　先進章從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用

　　1 物質的量物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　2 摩爾物質的量的單位

　　3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

　　4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

　　5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數(shù)值上相對質量相等

　　6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

　　7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　n1 N1 V1

　　n2 N2 V2

　　8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

　　CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n

　　10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

　　11 物質的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

　　12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數(shù)ω=1000×ρ×ω \M

　　13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質的量為中心

　　氧化還原反應

　　要點詮釋：我們在初中化學中學過的木炭還原氧化銅，在這個反應中，銅失去氧變成了單質，發(fā)生了還原反應，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應。我們也可以從反應中，元素的化合價發(fā)生變化的角度來分析這個反應

　　還有一些反應，雖然沒有得氧、失氧的變化過程，但也伴隨著化合價的變化，這樣的反應也是氧化還原反應。

　　由此我們知道，一個化學反應是否氧化還原反應，不在于有沒有得氧失氧，而在于反應過程中有沒有某些元素的化合價發(fā)生了變化。

　　從反應物變?yōu)楫a(chǎn)物時，是否有元素的化合價發(fā)生變化的角度，可以把化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。有化合價變化的化學反應就是氧化還原反應，沒有化合價變化的化學反應就是非氧化還原反應，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化還原反應。也就是說，氧化還原反應的特征是反應中元素的化合價發(fā)生變化。

　　知識點二：氧化還原反應的本質

　　要點詮釋：元素化合價的升降與電子轉移密切相關。例如鈉與氯氣的反應：

　　鈉原子失去一個電子成為Na+，氯原子得到一個電子成為Cl-，這樣雙方的較外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應。

　　氫氣與氯氣的反應屬于非金屬和非金屬的反應。

　　由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結構，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應時，雙方各以較外層的一個電子組成共用電子對，使雙方較外電子層都達到穩(wěn)定結構。由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價降低被還原，氫元素的化合價升高被氧化。在這個氧化還原反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移。

　　可見，有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程;還原反應表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。

　　氧化還原反應中，電子轉移的情況也可以表示為：

　　知識點三：氧化劑和還原劑

　　氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。在反應中，氧化劑是得到(或偏向)電子的物質，所含元素的化合價降低;還原劑是失去(或偏離)電子的物質，所含元素的化合價升高。即“升被氧化，降被還原”。

　　例如：

　　碳還原氧化銅的反應中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。

　　鐵和硫酸銅的反應中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。

　　氫氣和氯氣的反應中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。

　　氧化劑具有氧化性，在反應中本身被還原生成還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性，在反應中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。

　　常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質、H2、C、CO等。

　　氧化劑和還原劑不是少有不變的，要根據(jù)物質所含元素的化合價在氧化還原反應中的變化情況來確定，同一種物質可能在一個氧化還原反應中作氧化劑，在另一個氧化還原反應中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑;而在鹽酸和高錳酸鉀的反應2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。

　　總結起來，氧化還原反應可以用下面的式子表示：

　　[規(guī)律方法指導]

　　比較物質的氧化性、還原性強弱的方法

　�、俑鶕�(jù)氧化還原反應的化學方程式進行判斷

　　在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　例如反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>H2;HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HCl>FeCl2。這個反應還可以用離子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根據(jù)上述氧化性、還原性強弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2;氧化性：H+ > Fe2+ 。

　�、诟鶕�(jù)金屬活動性順序判斷

　　金屬活動性越強，其還原性越強，即：

　　還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

　　金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即

　　氧化性：K+

　　Fe3+可以和銅反應：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

　　比較物質的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學習的深入，我們會逐漸掌握它們，從而加深對氧化還原反應的了解。

　　金屬元素的單質及其化合物的知識主線

　　金屬單質的化學性質

　　只有還原性：M-ne-=Mn+

　　1.與非金屬反應：如與O2、Cl2、Br2、I2等;

　　2.與水反應：較活潑的金屬可與水反應，如K、Ca、Na等;