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2019年北京順義區(qū)高三一模復習化學知識點！2019年開始了新的學期，一模診斷也要開始了�；瘜W的知識點很多，因為一個化學原理會出很多的題型，離子共存和檢驗類的題容易考也容易錯，一定要認真對待，下面是2019年北京順義區(qū)高三一模復習化學知識點!同學們，加油�。�
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2019年北京順義區(qū)高三一模復習化學知識點(一)
學好高中化學的方法和技巧
背誦課本知識
化學可以說是文科性質(zhì)非常濃的理科，所以化學是有很多需要背的地方的，我們要想學好化學先進步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學好高中的化學的。
高中的化學試題中出的題，一般都是教材中的基本知識，我們在背誦的過程中是需要理解的，化學畢竟是理科，有很多的同學把化學的各種反應都背下來了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會，這樣是不行的，我們在背誦化學的時候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學成績。
錯題本
我們自己必須建立一個錯題本，我們把自己平時不會或者是做錯的題都記錄下來，這樣我們到復習的時候就有針對性，如果有的問題我們一直不太理解，一定要及時的問老師和同學，這樣我們會對這道化學題有一個初步的了解。我們再復習的時候會更加的容易。對于自己經(jīng)常犯錯的題一定要及時的改正。
多實踐訓練
高中化學是一門注重實踐的學科，知識大多來自實驗，知識點多又較復雜繁瑣，不易記憶。訓練是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但訓練要有針對性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達到做一題會一類的效果。還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。
2019年北京順義區(qū)高三一模復習化學知識點(二)
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20種非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.化學中的“20化”
熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。
液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化;在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。
催化：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
風化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。
歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應叫歧化反應。
鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進一步被氧化。
凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達到提純目的。
酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時(鹵化物或鹵代烴)常常先加硝酸酸化再加硝酸銀;高錳酸鉀常加硫酸酸化;檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。
硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復雜的物理化學變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。
炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。
皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應僅于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。
氣化：通過化學變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。
氧化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。
氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機物變?yōu)轱柡陀袡C物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。
活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。
老化：塑料、橡膠等優(yōu)異子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。
硫化：線性優(yōu)異子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀優(yōu)異子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。
裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。
硝化：把有機物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。
酯化：醇和有機酸或無機含氧酸作用生成酯和水的反應。
5.20“氣”“水”
2019年北京順義區(qū)高三一模復習化學知識點(三)
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
七、pH值的
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的(酸時以H+濃度，堿時以OH–再換算)
八、化學反應速率、化學平衡
(1)能反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
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