2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵

2019-03-17 21:46:59 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵！開(kāi)學(xué)沒(méi)復(fù)習(xí)多久就是一模診斷，但是成績(jī)并不理想，那就好好準(zhǔn)備二模診斷，給大家整理了一些知識(shí)點(diǎn)，愛(ài)智康助力高考，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵!同學(xué)們，加油�。�

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　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵(一)

　　一、離子鍵

　　1.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移(失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-;也可以由原子團(tuán)形成;如SO4 2-，NO3-等。

　　2.離子鍵的作用力強(qiáng)，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

　　二、共價(jià)鍵

　　1.共價(jià)鍵的形成是相鄰兩個(gè)原子之間自旋方向相反的電子相互配對(duì)，此時(shí)原子軌道相互重疊，兩核間的電子云密度相對(duì)地增大，從而增加對(duì)兩核的引力。

　　2.共價(jià)鍵的作用力很強(qiáng)，有飽和性與方向性。因?yàn)橹挥凶孕较蛳喾吹碾娮硬拍芘鋵?duì)成鍵，所以共價(jià)鍵有飽和性;另外，原子軌道互相重疊時(shí)，必須滿(mǎn)足對(duì)稱(chēng)條件和較大重疊條件，所以共價(jià)鍵有方向性。共價(jià)鍵又可分為三種：

　　(1)非極性共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的電子云正好位于鍵合的兩個(gè)原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

　　(2)極性共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的電子云偏于對(duì)電子引力較大的一個(gè)原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。

　　(3)配價(jià)鍵共享的電子對(duì)只有一個(gè)原子單獨(dú)提供。如Zn—S鍵，共享的電子對(duì)由鋅提供，Z：+ ¨..S：=Z n→S

　　3.共價(jià)鍵可以形成兩類(lèi)晶體，即原子晶體共價(jià)鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著原子。原子之間有共價(jià)鍵聯(lián)系著。在分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)上排列著分子(極性分子或非極性分子)，在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關(guān)于分子鍵精辟氫鍵后面要講到。

　　三、金屬鍵

　　1.由于金屬晶體中存在著自由電子，整個(gè)金屬晶體的原子(或離子)與自由電子形成化學(xué)鍵。這種鍵可以看成由多個(gè)原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價(jià)鍵。

　　2.對(duì)于這種鍵還有一種形象化的說(shuō)法：“好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中”。金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性。

　　3.和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒(méi)獨(dú)立存在的原子或分子;金屬單質(zhì)的化學(xué)式(也叫分子式)通常用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。

　　例題：

　　從化學(xué)鍵變化的觀點(diǎn)看，下列變化中化學(xué)鍵被破壞但不屬于化學(xué)變化的是(　　)

　　A.蔗糖溶于水　　　　　　B.金剛石變成石墨

　　C.氯化鈉熔化 D.五氧化二磷吸水

　　解析：蔗糖溶于水屬于物理變化，既沒(méi)有舊鍵的斷裂，也沒(méi)有新鍵的形成;氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂而沒(méi)有新鍵的形成，屬于物理變化;金剛石變成石墨，實(shí)質(zhì)上是金剛石中的碳碳鍵發(fā)生斷裂，又形成了石墨中新的碳碳鍵，前后的碳碳鍵并不完全相同，故屬于化學(xué)變化;五氧化二磷吸水后變?yōu)榱姿�，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化。

　　答案：C

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵(二)

　　一、離子鍵部分

　　1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵，也就是說(shuō)，成鍵的微粒為陰、陽(yáng)離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽(yáng)離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

　　2、離子鍵存在于所有強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。如果選擇題其中某個(gè)選項(xiàng)選項(xiàng)寫(xiě)出個(gè)弱堿啊或是其他什么的然后死氣白咧的非要說(shuō)這化合物里有離子鍵的話(huà)，你可以客氣的在旁邊寫(xiě)上“You are 腦殘”(放心寫(xiě)吧，選擇題的卷子不收~)

　　3、較腦殘的話(huà)莫過(guò)于“活潑金屬(一般指先進(jìn)二主族元素)與活潑非金屬(一般指六七主族元素)形成的化合物一定是離子化合物”了。例如氯化鈹和氯化鋁都是共價(jià)化合物而不是離子化合物，這兩種物質(zhì)就是證明說(shuō)這話(huà)的人是腦殘?bào)w的較好例子。另外補(bǔ)充一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，從上述概念可以看出，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

　　4、需要特殊記憶的陽(yáng)離子是銨根離子，與酸根(或酸式根)形成的鹽也是離子化合物。從這條知識(shí)可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。

　　5、只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，同樣的，離子化合物一定含有離子鍵。

　　6、離子化合物的判斷方法不只局限于化學(xué)性質(zhì)上，用物理性質(zhì)也可以判斷。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高(必須熔、沸點(diǎn)同時(shí)較高，只有其中一項(xiàng)較高時(shí)不能作為判斷依據(jù)。而且這種判斷方法只局限于離子化合物與共價(jià)化合物之間的判斷)的化合物為離子化合物。

　　7、離子化合物只有電子式?jīng)]有結(jié)構(gòu)式(共價(jià)化合物有結(jié)構(gòu)式，下面會(huì)說(shuō)到~)

　　二、共價(jià)鍵部分

　　1、只由共價(jià)鍵形成的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物

　　2、離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵。這句話(huà)可以結(jié)合離子化合物和共價(jià)化合物的概念去理解。

　　3、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

　　4、化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。

　　5、關(guān)于共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線(xiàn)(可以是豎線(xiàn)或橫線(xiàn)或斜線(xiàn)，不過(guò)斜線(xiàn)不推薦使用)來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，未成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)(例如HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl)，只有共價(jià)化合物才有結(jié)構(gòu)式，因?yàn)槎叹€(xiàn)代表的是共用電子對(duì)。(可能會(huì)有疑問(wèn)，如果離子化合物電子式中有共價(jià)鍵可不可以寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式呢?答案是不能，因?yàn)槟菢幼霰硎静怀銎渌x子間的相互作用，這個(gè)不懂的話(huà)可以找我問(wèn))

　　6、同種物質(zhì)中可以同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵。(極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱(chēng)為共價(jià)鍵)

　　7、在共價(jià)化合物中，同種原子間形成的共價(jià)鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價(jià)鍵就叫做極性鍵。(對(duì)于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說(shuō)明的就是是否有相對(duì)電極。在形成共價(jià)鍵時(shí)，同種原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對(duì)正負(fù)電極，所以說(shuō)成非極性共價(jià)鍵;而不同原子，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是不同的，吸引力較強(qiáng)的帶相對(duì)負(fù)電，反之，則帶相對(duì)正電，這樣，產(chǎn)生了相對(duì)正負(fù)電極，所以就可以說(shuō)成為極性共價(jià)鍵。)

　　8、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)較低，在判斷離子化合物與共價(jià)化合物時(shí)，熔沸點(diǎn)可以作為區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的條件之一。

　　9、非極性鍵不一定只存在單質(zhì)分子中，例如過(guò)氧化氫;單質(zhì)中不一定存在非極性鍵，例如稀有氣體單質(zhì)都是單原子。極性鍵不一定只存在共價(jià)化合物中，還可能存在于離子化合物中。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵(三)

　　三、氫鍵以及分子間作用力部分

　　1、分子間作用力只存在于多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間(離子化合物無(wú)法形成分子，這個(gè)很好理解，因?yàn)榉肿拥母拍钍?ldquo;分子由原子組成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子)

　　2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響化學(xué)性質(zhì)。

　　3、氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力要強(qiáng)。

　　4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見(jiàn)的易形成氫鍵的化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學(xué)鍵類(lèi)似，都需要能量來(lái)破壞，形成氫鍵的

　　5、分子間作用力范圍很小。一般來(lái)說(shuō)，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，(這跟以前地理學(xué)的太陽(yáng)成為太陽(yáng)系的中心天體的道理類(lèi)似，原因也是因?yàn)樘?yáng)質(zhì)量巨大，但不完全一樣)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。(比如同種物質(zhì)的固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來(lái)說(shuō)，同種物質(zhì)的分子作用力較小的狀態(tài)是氣態(tài))

　　四、概括離子鍵與共價(jià)鍵區(qū)別

　　1、成鍵條件(此處為簡(jiǎn)單概括，具體的還要看上面作出的解釋)：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價(jià)鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。

　　2、電子式不同，后頁(yè)會(huì)列舉圖。另外共價(jià)化合物以及含有共價(jià)鍵的單質(zhì)還有結(jié)構(gòu)式，含離子鍵的沒(méi)有。只有離子化合物才能使用中括號(hào)。

　　3、成鍵粒子和存在范圍都不相同(東哥講過(guò)經(jīng)濟(jì)學(xué)，所以我這里不再做解釋了= =)

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