2019北京高考二�；瘜W知識點：原子的結構與性質

2019-03-19 14:18:04 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　2019北京高考二�；瘜W知識點：原子的結構與性質(一)

　　一、認識原子核外電子運動狀態(tài)，了解電子云、電子層(能層)、原子軌道(能級)的含義

　　1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.

　　電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

　　原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.

　　2.(構造原理)

　　了解多電子原子中核外電子分開排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.

　　(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.

　　(2).原子核外電子排布原理.

　�、�.能量較低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.

　�、�.泡利不相容原理:每個軌道較多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.

　�、�.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.

　　洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.

　　(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.

　�、俑鶕�(jù)構造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

　�、诟鶕�(jù)構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高;在同一能級組內，從左到右能量依次升高�；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

　　3.元素電離能和元素電負性

　　先進電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做先進電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　(1).原子核外電子排布的周期性.

　　隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.

　　(2).元素先進電離能的周期性變化.

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的先進電離能呈周期性變化:

　　★同周期從左到右，先進電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的先進電離能較大，堿金屬的先進電離能較小;

　　★同主族從上到下，先進電離能有逐漸減小的趨勢.

　　說明：

　�、偻芷谠兀瑥淖笸蚁冗M電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的先進電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P

　�、�.元素先進電離能的運用：

　　a.電離能是原子核外電子分開排布的實驗驗證.

　　b.用來比較元素的金屬性的強弱. I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.

　　(3).元素電負性的周期性變化.

　　元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大;同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢.

　　電負性的運用:

　　a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素;<1.8，金屬元素).

　　b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵;<1.7，共價鍵).

　　c.判斷元素價態(tài)正負(電負性大的為負價，小的為正價).

　　d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強弱).

　　例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素先進電離能逐漸升高的順序排列的是

　　A.K、Na、Li B.N、O、C C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na

　　例9.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是

　　A.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

　　B.先進電離能可能Y小于X

　　C.較高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性

　　D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

　　2019北京高考二模化學知識點：原子的結構與性質(二)

　　晶體結構與性質知識點

　　一、晶體

　　固體可以分為兩種存在形式：晶體和非晶體。

　　晶體的分布非常廣泛，自然界的固體物質中，絕大多數(shù)是晶體。氣體、液體和非晶體在一定條件下也可轉變?yōu)榫w。

　　晶體是經(jīng)過結晶過程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。晶體中原子或分子在空間按一定規(guī)律周期性重復的排列，從而使晶體內部各個部分的宏觀性質是相同的，而且具有固定的熔點和規(guī)則的幾何外形。

　　二、晶體結構

　　1.幾種晶體的結構、性質比較

　　2.幾種典型的晶體結構：

　　(1)NaCl晶體(如圖1)：每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+，離子個數(shù)比為1：1。

　　(2)CsCl晶體(如圖2)：每個Cl-周圍有8個Cs+，每個Cs+周圍有8個Cl-;距離Cs+較近的且距離相等的Cs+有6個，距離每個Cl-較近的且距離相等的Cl-也有6個，Cs+和Cl-的離子個數(shù)比為1：1。

　　(3)金剛石(如圖3)：每個碳原子都被相鄰的四個碳原子包圍，以共價鍵結合成為正四面體結構并向空間發(fā)展，鍵角都是109o28'，較小的碳環(huán)上有六個碳原子。

　　(4)石墨(如圖4、5)：層狀結構，每一層內，碳原子以正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結構，每個正六邊形平均擁有兩個碳原子。片層間存在范德華力，是混合型晶體。熔點比金剛石高。

　　(5)干冰(如圖6)：分子晶體，每個CO2分子周圍緊鄰其他12個CO2分子。

　　晶體結構與性質題目

　　1.要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵，金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，由此判斷下列說法正確的是(　　)

　　A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁

　　B.堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的

　　C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣

　　D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：A.因為鎂離子所帶2個正電荷，而鋁離子帶3個正電荷，所以鎂的金屬鍵比鋁弱，所以鎂的熔點低于金屬鋁，故A錯誤;B.堿金屬都屬于金屬晶體，從Li到Cs金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，故B錯誤;C.因為鎂離子的半徑比鈣離子小，所以鎂的金屬鍵比鈣強，則鎂的硬度大于金屬鈣，故C錯誤;D.因為鎂離子所帶2個正電荷，而鈉離子帶1個正電荷，所以鎂的金屬鍵比鈉強，則鋁的硬度大于金屬鈉，故D正確;故選D。

　　考點：考查金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小與金屬鍵的強弱的關系。

　　下列關于晶體的敘述中，不正確的是……(　　)

　　A、金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中較小環(huán)有6個碳原子

　　B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-Na+

　　C、在氯化銫晶體中，每個Cs+8個Cl-Cl-周圍也緊鄰8個Cs+

　　D、在干冰的晶體中，每個CO24個CO2

　　【答案】D

　　【解析】從二氧化碳的基本結構可以知道，若以其中一個為中心，與其緊鄰的二氧化碳分子有12個(3×8÷2=12)，且相距均為邊長的二分之根下二倍。

　　3.關于晶體的下列說法正確的是(　　)

　　A.化學鍵都具有飽和性和方向性

　　B.晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子

　　C.氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵

　　D.金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：A、共價鍵具有飽和性和方向性，A不正確;B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子，B正確;C、氫鍵不是化學鍵，C不正確;D、金屬鍵屬于化學鍵，D不正確，答案選B。

　　2019北京高考二模化學知識點：原子的結構與性質(三)

　　7.已知NaCl、CsCl晶體結構中離子配位數(shù)分別為6和8，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構示意圖是(　　)

　　A.和 B.和 C.只有 D.只有

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著較近的等距離的6個Cl-同樣每個Cl-周圍同時吸引著較近的等距離的6個Na+，圖(1)中符合條件，圖(4)中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且較近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件，故選B。

　　考點：考查常見晶體的空間構型

　　8.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　)

　　A.CH4和 H2O B.KCl 和 HCl C.Cl2 和 KCl D.SiO2 和 CO2

　　【答案】

　　【解析】A、CH4化學鍵是碳氫共價鍵，晶體類型是分子晶體，而H2O是氫氧共價鍵，晶體類型是分子晶體，所以化學鍵類型相同，晶體類型也相同，故A正確;

　　B、KCl是鉀離子與氯離子之間是離子鍵，晶體類型是離子晶體，而HCl學鍵是氫氯共價鍵，晶體類型是分子晶體，所以化學鍵類型與晶體類型都不同，故B錯誤;

　　C、Cl2是氯氯之間形成非極性共價鍵，晶體類型是分子晶體;而KCl是鉀離子與氯離子之間是離子鍵，晶體類型是離子晶體，所以化學鍵類型與晶體類型都不同，故C錯誤;

　　D、固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故D錯誤;

　　點評本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部存在化學鍵.

　　9.下列說法正確的是(　　)

　　A.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

　　B.SiO2晶體中，1個Si原子與2個O原子形成兩個共價鍵