2019北京高三二�？荚嚮瘜W焓變反應熱

2019-04-12 23:46:08 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　2019北京高三二模診斷化學焓變反應熱(一)

　　一、焓既然組成物體的分子不停地做無規(guī)則運動,那么,像一切運動著的物體一樣,做熱運動的分子也具有動能.個別分子的運動現(xiàn)象(速度大小和方向)是偶然的,但從大量分子整體來看,在一定條件下,它們遵循著一定的統(tǒng)計規(guī)律,與熱運動有關(guān)的宏觀量——溫度,就是大量分子熱運動的統(tǒng)計平均值.分子動能與溫度有關(guān),溫度越高,分子的平均動能就越大,反之越小.分子間存在相互作用力,即化學上所說的分子間作用力(范德華力).分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力,存在一距離r0使引力等于斥力,在這個位置上分子間作用力為零.分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大,但是斥力的變化幅度相對較大,所以分子間距大于r0時表現(xiàn)為引力,小于r0時表現(xiàn)為斥力.因為分子間存在相互作用力,所以分子間具有由它們相對位置決定的勢能,叫做分子勢能.分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似.物體的體積發(fā)生變化時,分子間距也發(fā)生變化,所以分子勢能同物體的體積有關(guān)系. 物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能,也叫做內(nèi)能.熱力學能與動能、勢能一樣,是物體的一個狀態(tài)量. 初中我們學過,改變物體內(nèi)能的方式有兩個：做功和熱傳遞. 在敞口容器中進行的化學反應就是恒壓過程.所謂恒壓是指系統(tǒng)的壓強p等于環(huán)境壓強p外,并保持恒定不變,即p=p外=常數(shù).由于過程恒壓和只做體積功,所以它表明恒壓過程中的熱等于系統(tǒng)焓的變化,也就是說,只要確定了過程恒壓和只做體積功的特點,Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài). 焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下,Q=ΔH,即反應的熱量變化.因為只有在此條件下,焓才表現(xiàn)出它的特性.例如恒壓下對物質(zhì)加熱,則物質(zhì)吸熱后溫度升高,ΔH>0,所以物質(zhì)在高溫時的焓大于它在低溫時的焓.又如對于恒壓下的放熱化學反應,ΔH

　　2019北京高三二模診斷化學焓變反應熱(二)

　　反應熱,通常是指：當一個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后,若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度,這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱.

　　通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱.等容過程反應的熱效應(Qv)等于反應的內(nèi)能變化(ΔU);等壓過程反應的熱效應(Qp)等于反應的焓變(ΔH).

　　焓變是指系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量.

　　體系的等壓反應熱就等于焓變.

　　2019北京高三二模診斷化學焓變反應熱(三)

　　一、焓變反應熱

　　1、化學反應的反應熱

　　(1)反應熱的概念：

　　當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

　　(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。

　　Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。

　　(3)反應熱的測定

　　測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可出反應熱，公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。

　　2、化學反應的焓變

　　(1)反應焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。

　　(3)焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

　　(4) 產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　(5)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

　　2014年高考化學復習指導----必須背的知識點10(6)反應焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

　　物質(zhì)

　　H2(g)

　　O2(g)

　　H2O(g)

　　能量

　　436

　　496

　　926

　　1. 反應2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。斷裂反應物中化學鍵吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵放出的能量。

　　2. 請用圖示表示出2 mol H2(g)與1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反應過程。

　　3. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(g)的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1。

　　4. 若已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+21O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。

　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　　③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

　�、� 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

　　有下列變化：①H2在Cl2中燃燒�、谔妓徕}分解�、垆X熱反應　④酸堿中和反應�、菥徛趸、轓a2CO3水解　⑦NaOH固體溶于水�、噼F和稀H2SO4反應�、酈a(OH)2·8H2O和NH4Cl反應　⑩工業(yè)合成氨

　　1. 屬于放熱反應的有：①③④⑤⑧⑩，這些反應的進行，實現(xiàn)了化學能向熱能的轉(zhuǎn)變。

　　2. 屬于吸熱反應的有：②⑥⑨，這些反應的進行，實現(xiàn)了熱能向化學能的轉(zhuǎn)變。

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