2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱

2019-05-20 22:09:48 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱！高中化學(xué)還算是很好學(xué)習(xí)的，熱學(xué)部分還是比較好學(xué)的部分，距離高考還有一個月左右的時間，我們再來復(fù)習(xí)較后一次知識點吧！下面是2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱！!同學(xué)們沖刺高考，加油！

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　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱(一)

　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱(二)

　　1. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及主要表現(xiàn)形式。

　　(1)化學(xué)反應(yīng)通常都伴隨著能量的變化：

　　化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏倪^程中，經(jīng)歷了舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，破壞舊鍵需要吸收能量;而形成新鍵則要釋放能量，因此，化學(xué)反應(yīng)通常都伴隨著能量的變化。

　　(2)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的原因：

　　化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，而生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量不同，這就是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的原因。

　　(3)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：

　　化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。

　　2. 反應(yīng)熱及熱效應(yīng)的分類：

　　(1)反應(yīng)熱的分類：

　　根據(jù)反應(yīng)類型和研究對象的不同，反應(yīng)熱可分為生成熱、分解熱、中和熱、燃燒熱、溶解熱等。

　�、僦泻蜔幔涸谙∪芤褐�，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時所放出的熱量。

　�、谌紵裏幔菏侵冈�25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

　　(2)熱效應(yīng)的分類：分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　2019年高考化學(xué)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱(三)

　　例1、下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化相關(guān)的敘述，正確的是

　　A. 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

　　B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　C. 應(yīng)用蓋斯定律，可某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

　　D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同

　　解析：生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則情況相反，故A錯;反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯;C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確;根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯。

　　答案：C

　　例2、下列判斷正確的是

　　A. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

　　B. 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

　　C. 0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH

　　D. 1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量

　　解析：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，釋放出的SO2被成了結(jié)晶水，故測定值大于理論值，A錯;氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1mol H2的能量，B錯;碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，C對;1L 1mol·的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。

　　答案：C

　　例3、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：

　　2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則下列敘述錯誤的是

　　A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

　　B. 由反應(yīng)需在300℃下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

　　D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

　　解析：催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，縮短反應(yīng)時間，也就是提高了生產(chǎn)效率，但不能提高生產(chǎn)率，A對;反應(yīng)需在300℃下進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，但不能說明該反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯;充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對;從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。

　　答案：B

　　例4、下列說法正確的是

　　A. 廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

　　B. 充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

　　C. 放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

　　D. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可進(jìn)行

　　解析：A項廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理，因為電池里的重金屬會污染土壤，人吃了種在這些土壤里的蔬菜后會引發(fā)疾病;B項，充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D項，有的燃燒反應(yīng)需要吸收一定的熱量方可進(jìn)行，比如碳的燃燒。

　　答案：C

　　例5、在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，斷裂1mol H—Cl鍵要吸收432kJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是。

　　解析：在氯氣中充分燃燒1mol H2 時，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的Cl—Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ能量的;在氯氣中充分燃燒1mol H2 時會形成2mol H—Cl鍵，放出864kJ的能量，吸收和放出的能量相抵后，仍會放出185kJ的能量。

　　答案：放出185kJ能量

　　　　　　　2019年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

　　　　　　　2019年高考化學(xué)物質(zhì)的量濃度

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