2019年高考化學反應熱、燃燒熱、中和熱

2019-05-20 22:09:48 　來源：網絡整理

　　2019年高考化學反應熱、燃燒熱、中和熱！高中化學還算是很好學習的，熱學部分還是比較好學的部分，距離高考還有一個月左右的時間，我們再來復習較后一次知識點吧！下面是2019年高考化學反應熱、燃燒熱、中和熱！!同學們沖刺高考，加油！

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　　2019年高考化學反應熱、燃燒熱、中和熱(一)

　　2019年高考化學反應熱、燃燒熱、中和熱(二)

　　1. 化學反應中能量變化的原因及主要表現(xiàn)形式。

　　(1)化學反應通常都伴隨著能量的變化：

　　化學反應中，由于反應物轉變?yōu)樯晌锏倪^程中，經歷了舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，破壞舊鍵需要吸收能量;而形成新鍵則要釋放能量，因此，化學反應通常都伴隨著能量的變化。

　　(2)化學反應發(fā)生能量變化的原因：

　　化學反應中有新物質生成，而生成物具有的總能量與反應物具有的總能量不同，這就是化學反應發(fā)生能量變化的原因。

　　(3)化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式：

　　化學能與熱能之間的轉化。

　　2. 反應熱及熱效應的分類：

　　(1)反應熱的分類：

　　根據反應類型和研究對象的不同，反應熱可分為生成熱、分解熱、中和熱、燃燒熱、溶解熱等。

　　①中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時所放出的熱量。

　　②燃燒熱：是指在25℃、101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

　　(2)熱效應的分類：分為吸熱反應和放熱反應。

　　2019年高考化學反應熱、燃燒熱、中和熱(三)

　　例1、下列與化學反應的能量變化相關的敘述，正確的是

　　A. 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

　　B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

　　C. 應用蓋斯定律，可某些難以直接測量的反應焓變

　　D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同

　　解析：生成物總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則情況相反，故A錯;反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯;C是蓋斯定律的重要應用，正確;根據△H=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。

　　答案：C

　　例2、下列判斷正確的是

　　A. 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

　　B. 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

　　C. 0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH

　　D. 1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量

　　解析：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，釋放出的SO2被成了結晶水，故測定值大于理論值，A錯;氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1mol H2的能量，B錯;碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，C對;1L 1mol·的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。

　　答案：C

　　例3、據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：

　　2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則下列敘述錯誤的是

　　A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

　　B. 由反應需在300℃下進行可推測該反應是吸熱反應

　　C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

　　D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

　　解析：催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，縮短反應時間，也就是提高了生產效率，但不能提高生產率，A對;反應需在300℃下進行是為了獲得較快的反應速率，但不能說明該反應是吸熱還是放熱，B錯;充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對;從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。

　　答案：B

　　例4、下列說法正確的是

　　A. 廢舊電池應集中回收，并填埋處理

　　B. 充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能

　　C. 放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關

　　D. 所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可進行

　　解析：A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理，因為電池里的重金屬會污染土壤，人吃了種在這些土壤里的蔬菜后會引發(fā)疾病;B項，充電電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔?D項，有的燃燒反應需要吸收一定的熱量方可進行，比如碳的燃燒。

　　答案：C

　　例5、在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，斷裂1mol H—Cl鍵要吸收432kJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是。

　　解析：在氯氣中充分燃燒1mol H2 時，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的Cl—Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ能量的;在氯氣中充分燃燒1mol H2 時會形成2mol H—Cl鍵，放出864kJ的能量，吸收和放出的能量相抵后，仍會放出185kJ的能量。

　　答案：放出185kJ能量

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