2019年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：化學(xué)鍵

2019-05-29 14:32:38 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：化學(xué)鍵(一)

　　(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物

　　(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。..

　　(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。例如：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

　　化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：

　　(2)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：

　　說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過程時(shí)要注意：

　　(1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。

　　(2)這種表示化學(xué)鍵形成過程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“→”而不用“=”。

　　2019年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：化學(xué)鍵(二)

　　化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系

　　1.與化學(xué)變化的關(guān)系

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。

　　2.與物理變化的關(guān)系

　　發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。

　　2019年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納：化學(xué)鍵(三)

　　化學(xué)鍵的類型

　　化學(xué)鍵

　　類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

　　概念陰陽(yáng)離子間通過靜電引力作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子間通過相互作用而形成的化學(xué)鍵

　　成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子

　　成鍵性質(zhì) 靜電作用共用電子對(duì) 電性作用

　　形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部

　　實(shí)例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg

　　　　　　　2019年高考化學(xué)元素周期表與元素周期律

　　　　　　　2019年高考化學(xué)離子反應(yīng)

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