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2019年北京市中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí):分子和原子
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
原子的核外電子層分布
核外電子的分開排布規(guī)律:先進(jìn)層不超過2個,第二層不超過8個;;較外層不超過8個。每層較多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即先進(jìn)層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;較外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時,較多可容納2個電子)
原子中的電量關(guān)系
在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子:化學(xué)變化中的較小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子概念:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小粒子。
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