2019年初中化學復習知識點：原子

2019-06-18 19:29:46 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

2019年初中化學復習知識點：原子。同學們在初三的時候先進次接觸了化學這一學科，同學們學習的先進個化學知識點就是元素字母，比如說今天小編要為大家介紹的原子，同學們知道多少關(guān)于原子的知識呢，下面為大家?guī)?/span>2019年初中化學復習知識點：原子，希望對同學們提供幫助。

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2019年初中化學復習知識點：原子

原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

原子定義

原子：化學變化中的較小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)原子的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

原子核外電子的排布

1、原子中電子的運動是分開運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。

為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。把能量較低、離核較近的叫先進層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層(也可分別叫KLMNOPQ層)。電子的這種分開運動是沒有固定軌道的。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

(1)1~20號元素，先進層較多能排2個，其它層較多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子較外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)！

(2)稀有氣體元素較外層一般為8個(氦為2)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)非金屬元素較外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(4)金屬元素較外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

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