北京初三化學(xué)計算題例題

2019-10-21 21:14:12 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京初三化學(xué)題例題！同學(xué)們化學(xué)的題在化學(xué)的診斷中占有重要的分數(shù)，同學(xué)們想要提高自己的準(zhǔn)確性，除了要多做題外，更重要的是將課本上知識點吃透，吃透書中的知識點才可以為中考化學(xué)成績增加籌碼，下面就是小編為大家?guī)淼?/span>北京初三化學(xué)題例題！希望可以幫助到大家。

1、差量法

例.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g， (1)析出多少克銅？ (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)多大？

解析：“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液。分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。

2、討論法

例、將 5g某物質(zhì)完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、無法確定

解析：對于5g某物質(zhì)要進行討論：這5 g某物質(zhì)若是CaO、Na2O或SO2等物質(zhì)，則溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會大于5%；這5g某物質(zhì)若是CuSO4·5H2O等物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)則會小于5%；若是NaCl等物質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于5%。

3、分析比較法

向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的是 ( )。　　

A.Mg 　　B.MgO 　　C. Mg(OH)2 　　D.MgCO3 　　

答案：C 　　

解　析　　

此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學(xué)方程式：　　

Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 　　

MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 　　

Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O 　　

MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑ 　　

不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水較多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水較多，故C項符合題意。

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部分資料截圖如下：

附贈：化學(xué)的學(xué)習(xí)方法技巧分析 　　

先進，學(xué)習(xí)化學(xué)需要正確認識“記憶”和“理解”的關(guān)系�？偸怯腥苏J為，化學(xué)只需要理解就好，不需要記憶。這里我要強調(diào)的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎(chǔ)上的。

第二，化學(xué)中的人為規(guī)定要“欣然”接受。例如化學(xué)符號中不同位置的數(shù)字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規(guī)定確實沒有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個人不說二個人，沒有為什么，約定俗成。

第三，化學(xué)需要總結(jié)。當(dāng)然每一科的學(xué)習(xí)都需要總結(jié)，但總結(jié)的方法不同。例如初中化學(xué)在初三上學(xué)期的分別講氧氣、二氧化碳的實驗室制法，這就需要在較后對上述二個知識點進行對比總結(jié)。從共性與差異兩點入手來加深理解。需要承認化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理相比沒有那種提綱攜領(lǐng)、一以貫之的公式，所以更需要進行對比總結(jié)。同類知識學(xué)兩個就總結(jié)兩個，學(xué)到第三個就再加進來一起總結(jié)，起到加深印象的效果。

第四，化學(xué)較怕眼高手低，尤其是題。在講課時經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，有的同學(xué)認為方法會了就懶得親手算，這樣害處非常大。放在整張試題結(jié)尾，時間相對緊迫，如果平時缺乏的熟練度，那就只有自己吃虧了。此外化學(xué)的題一般都能整除，一般不會除不盡，若存在除不盡的情況試題中會說明保留幾位小數(shù)。

第五，注意細節(jié)的把握。化學(xué)的重中之重就是細節(jié)，中考中許多女生的成績要比男生高，很大的一個原因就是女生比較細心，對細節(jié)把握的好。說到把握細節(jié)，不單單指考場上不粗心，同時更要強調(diào)平時學(xué)習(xí)時要細心，基本概念要理清，不能想當(dāng)然。例如題目中說到某某某物質(zhì)怎么怎么樣，有的同學(xué)就想當(dāng)然地認為這個物質(zhì)是純凈物，結(jié)果丟了分。究其原因，就是沒有注意“物質(zhì)”這個基本概念，物質(zhì)本來就包括純凈物和混合物，的確平時做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。

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