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先進章
一、重點聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質分離與提純過程的簡單設計。
5.物質的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的。
8.一定物質的量濃度溶液的配制
二、知識網絡
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.混合物的分離和提純
幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法分離的物質主要儀器應用舉例
傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水
過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯粗鹽提純
溶解和
過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈從海水中提取食鹽
分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯分離油和水
加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水
吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質
4.離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
(1)、SO42-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2++SO42-==BaSO4↓
(2)、CO32-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
(3)、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++Cl-==AgCl↓
(4)、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O
(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;
(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，較后變成紅褐色沉淀。
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)
②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(7)Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。
5.化學計量之間的轉化關系
(1)理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
(2)以物質的量為核心的
(3)有關溶液稀釋(稀釋前后溶質守恒)：
C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)
(4)溶質質量分數(W)與溶質的物質的量濃度(c)的轉化：(注意其中的單位換算)
6.一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。
(2)配制步驟，所用儀器及注意事項
配制步驟使用儀器注意事項
——固體求溶質質量，液體求其體積。
稱量/量取托盤天平或滴定管
(量筒)、小燒杯天平的準確度為0.1g，量筒的準確度為0.1mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻——將液體恢復到室溫(20℃)
轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶
定容膠頭滴管加水至刻度線1—2cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
(3)誤差分析
由公s式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
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