高一人教版化學課本課后題答案！送給北京高一的小伙伴！

2020-04-02 20:30:49 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高一人教版化學課本功課題答案！送給北京高一的小伙伴！高中化學的學習中很多知識點除了要記下來，很重要的也是診斷會涉及到的就是通過各種題目來檢驗你的學習成果。因此功課題目成了大家必做的一項功課。今天小編為大家?guī)砀咭蝗私贪婊瘜W課本功課題答案！送給北京高一的小伙伴！希望對你有所幫助哦!　　

　　先進節(jié)　化學能與熱能

　　1.從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。

　　2.從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應都要釋放熱量。

　　3.生活中和生產(chǎn)上較常用的燃料里所含的主要元素有 C、H ，它們在燃燒后生成的化合物主要是 CO2、H2O 。

　　4.下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥ ，屬于吸熱反應的是 ① 。

　�、凫褵沂�(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸

　�、芩崤c堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

　　5.下列說法中，錯誤的是( D )

　　A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

　　B.煤、石油、天然氣是當今世界較重要的三種化石燃料

　　C.我國目前較主要的能源是煤炭

　　D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

　　6.下列說法中，錯誤的是( C )

　　A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

　　B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

　　C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

　　D.能量變化是化學反應的基本特征之一

　　7.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(同素異形體)。在100 kPa時，1 molC(石墨)轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結論正確的是( AD )

　　A.石墨比金剛石穩(wěn)定

　　B.金剛石比石墨穩(wěn)定

　　C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高

　　D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

　　8.閱讀下面的敘述，回答有關問題。

　　“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變。

　　(1)下面有關“生物質能”的說法，不正確的是( D )

　　A.利用生物質能就是間接利用太陽能

　　B.生物質能源是可再生的能源

　　C.生物質能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑

　　D.生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境

　　解：A.生物質具有的能量是植物光合作用形成的，故A正確;

　　B.生物質能源取之不盡、用之不竭，是可再生能源，故B正確;

　　C.農(nóng)村有豐富的生物質能，故C正確;

　　D.生物質能不污染環(huán)境，相反能減少污染，故D錯誤.

　　故選D.

　　(2)沼氣是有機廢棄物(樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等)在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分是甲烷。農(nóng)村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥。下面有關結論中，錯誤的是( D )

　　A.沼氣是一種清潔的能源 B.使用沼氣作能源可以保護森林

　　C.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便 D.使用沼氣是對化學能的充分利用

　　9.某反應是放熱反應，所放出的熱能從何而來?某反應是吸熱反應，且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起什么作用?

　　答案：主要是用來破壞化學鍵的; 吸熱反應生成的新物質間的化學鍵能量高于反應物的總量，由外加熱源(如酒精燈)提供的熱能主要作用破壞反應物中的化學鍵

　　10.下面是兩位同學關于吸熱反應和放熱反應的對話，你同意哪位同學的說法?請陳述理由。

　　甲同學：凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應。

　　乙同學：不一定。有些反應在啟動時要加熱，反應開始后不再加熱就能繼續(xù)進行，如燃燒反應，這類反應屬于放熱反應。

　　[提示：在討論這個問題時，要分清溫度和熱量兩個不同的概念。加熱可以是為了提高溫度，也可以是為了給反應系統(tǒng)提供熱能(供轉化為化學能之用)。]

　　參考答案：我同意乙同學的說法，反應放熱還是吸熱與反應條件無關，主要取決于反應物和生成物能量的相對大小，需要加熱的反應只是為了給化學鍵的斷裂提供能量，反應一旦開始就不需要再供能了

　　11.研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g)和1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的熱量：①與在相同條件下2 molH2O(g)完全分解為2 mol H2(g)和1 molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;②是相同條件下1molH2(g)和0.5 molO2(g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍;③比在相同條件下2 mol H2(g)和1 molO2(g)完全化合生成2mol H2O(1)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結論?

　　參考答案：①與在相同條件下2mol H2O (g) 和 1mol O2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;

　　---結論：正反應放熱,逆反應則吸熱!

　�、谑窍嗤瑮l件下1mol H2 (g) 和0.5mol O2(g)完全化合生成1mol H2O (g) 所放出的熱量的2倍;

　　---相同條件下的反應熱與物質的量成正比!

　　③比在相同條件下2mol H2 (g)和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (l)所放出的熱量少.

　　---反應熱與物質的狀態(tài)有關!

　　12.已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃燒(C轉化為CO2氣體，H轉化為液態(tài)水)放出的熱量為890 kJ;使1 kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ。

　　(1)1 m3(標準狀況)甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒(生成CO2氣體和液態(tài)水)，釋放出的熱能是多少?

　　(2)若用1 m3(標準狀況)甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為25℃的水，若熱量損失為20%，可使多少干克水沸騰?

　　答案：(1) 1m3(標準狀況)甲烷的物質的量是1000/22.4=44.64mol

　　放出的熱量是44.64×890Kj=39729.6Kj

　　(2)水吸收的熱量Q吸=39729.6Kj×20%=7945.9Kj使1kg水的溫度升高75℃需熱量4.18×75kJ=313.5Kj

　　可使水沸騰的質量為7945.9/313.5=25.4Kg

　　第二節(jié)　化學能與電能

　　1.原電池中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應，原電池將化學能轉化為電能。其中，電子流出的一極是原電池的負極，該極發(fā)生氧化反應，電子流入的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應。原電池中電解質溶液的作用是導電，使內(nèi)電路形成閉合電路。

　　2.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有

　　氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應;③把A、C用導

　　線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

　　(1)在①中，金屬片 A 上發(fā)生氧化反應;

　　(2)在②中，金屬片 C 作負極;

　　(3)如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片 D 上有氣泡產(chǎn)生;

　　(4)上述四種金屬的活動性順序是 B>A>C>D 。

　　3.下列關于充電電池的敘述，不正確的是( B )

　　A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

　　B.充電電池可以無限制地反復放電、充電

　　C.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

　　D.較長時間不使用電器時，較好從電器中取出電池，并妥善存放

　　分析：A、充電電池的化學反應有化合價的變化，所以是氧化還原反應，故A正確.

　　B、充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復充電、放電，故B錯誤.

　　C、充電過程的反應物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，故C正確.

　　D、果用電器較長時期內(nèi)不再使用，較好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故D正確.

　　第三節(jié)　化學反應的速率和限度

　　1.根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表。

　　影響反應速率的因素如何影響實例

　　溫度溫度高速率快食物在夏天容易變質

　　濃度濃度大速率快硫在氧氣中比空氣中燃燒劇烈

　　固體表面積表面積大速率快碳酸鈣粉末與鹽酸反應比塊狀碳酸鈣快

　　催化劑一般加催化劑速率快過氧化氫中加入二氧化錳迅速產(chǎn)生大量氣泡

　　2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( D )

　　A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

　　B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

　　C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

　　D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

　　3.氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是(D )

　　A.大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣

　　B.設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　C.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　D.尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

　　4.生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。

　　答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

　　5.已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。

　　(1)你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3的分解反應速率?

　　(2)寫出KClO3分解反應的化學方程式。

　　答案：(1)能提高KClO3的分解反應速率的方法有加熱、加催化劑

　　(2)2KClO3==二氧化錳，加熱==2KCl+3O2↑

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