2021上海高考化學知識點：平衡常數(shù)知識點

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考綱

1.了解化學反應的方向與焓變和熵變的關(guān)系;能夠利用焓變和熵變判斷化學反應的方向。

2.了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)。

化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率

1.化學平衡常數(shù)

(1)概念

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。

(2)表達式

對于反應mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)，

(3)意義

化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應進行的程度越大。

注意：

①K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)。

②化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。

2.平衡轉(zhuǎn)化率

對于一般的化學反應：

aA+bB === cC+dD，

達到平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為

[c0(A)為A的初始濃度，c(A)為平衡時A的濃度]。

注意：

(1)同一個反應中，反應物可以有多種，但不同反應物的轉(zhuǎn)化率可能不同。

(2)增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。

3.化學平衡常數(shù)的三種應用

(1)利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應可能進行的程度，K值越大，反應進行的程度越大。

(2)利用化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向，

對于可逆反應aA(g)+bB(g)??cC(g)+dD(g)，

在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關(guān)系：

(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應的熱效應，

若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應;

若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。

應用化學平衡常數(shù)時應注意的四個問題

1.化學平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。

2.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。

3.反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作“1”，而不計入平衡常數(shù)表達式中。

4.化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變;若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。

有關(guān)化學平衡題的解題技能

[方 法 規(guī) 律]

(1)分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。

(2)明確三個關(guān)系：

①對于同一反應物，起始量-變化量=平衡量。

②對于同一生成物，起始量+變化量=平衡量。

③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。

(3)掌握一種方法——“三段式法”

化學平衡模式：

對于反應：mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g)，

令A、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，

達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。

化學平衡題的解題思路

1.有關(guān)化學平衡的常見是化學平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率之間的相關(guān)。

2.在進行有關(guān)化學平衡的“三段式”時，要注意，各物質(zhì)的起始量、平衡量和轉(zhuǎn)化量三者單位的統(tǒng)一。

3.凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進行相關(guān)。

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