2021上海高三二模化學(xué)：氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

(2)單位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)

(3)公式： 氣體摩爾體積(Vm)=氣體體積(V)/物質(zhì)的量(n)

標況下(0℃ 101kPa)氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在25℃和101kPa條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

氣體摩爾體積的使用方法：

在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4mol/L進行。

標準狀況下，非氣體(即固、液體)不能用氣體摩爾體積22.4mol/L進行。

氣體可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。

決定物質(zhì)體積大小的因素：

粒子數(shù)目的多少

粒子本身的大小

粒子之間的平均距離

決定固體、液體物質(zhì)的體積大小的因素主要是粒子數(shù)目的多少和粒子本身的大小;而氣體的體積大小的決定因素是粒子數(shù)目的多少和分子間的平均距離。

標準狀況下，氣體摩爾體積的5個“關(guān)鍵”：

關(guān)鍵字——氣體：研究對象是氣體，非氣體不研究摩爾體積。

關(guān)鍵字——任何：任何氣體，只要是氣體，不管純凈物還是混合物，只要狀態(tài)相同，物質(zhì)的量相同，體積就相同。

關(guān)鍵字——標況：標況下氣體摩爾體積一定是Vm=22.4L/mol，非標準狀況下的氣體不一定等于22.4L/mol。

關(guān)鍵字——約為：22.4只是個約數(shù)，不是準確值，因為對于氣體，忽略了粒子的大小對體積的影響，所以在相同的條件下。氣體的摩爾體積近似相等。

關(guān)鍵字——1mol：氣體在標況下的體積約為22.4L所對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol。

標準狀況：

在0℃和101kPa的條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。溫度為0℃、壓強為101kPa時的狀況，我們通常稱為“標準狀況”。

在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。

問題探究：

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎?

答：不一定，因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強兩個條件，非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。