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2021北京人大附中高二開學考化學試卷答案

2021-02-18 21:09:23  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  高二化學知識要點

  化學平衡

  一、化學反應(yīng)的速率

  1、化學反應(yīng)是怎樣進行的

  (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的。

  (2)反應(yīng)歷程:平時寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?偡磻(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機理。

  (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

  2、化學反應(yīng)速率

  (1)概念:

  單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。

  (2)表達式:v=△c/△t

  (3)特點

  對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  3、濃度對反應(yīng)速率的影響

  (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

  反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對反應(yīng)速率的影響

  增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

  (3)壓強對反應(yīng)速率的影響

  壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

  壓強對反應(yīng)速率的影響,實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的`濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

  4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響

  (1)經(jīng)驗公式

  阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式:

  式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學反應(yīng)速率也隨之增大。可知,溫度對化學反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  (2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大;罨 Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

  5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

  (1)催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

  (2)催化劑的特點:

  催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

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