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高三化學準備
SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2H2SO3;H2SO3H+
(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復原來顏色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3;
SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;
SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。
(4)SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。
(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：
SiO2+CaO高溫====CaSiO3;
SiO2間接制取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫====Si+2CO↑
Si單質(zhì)可以與氟氣反應：Si+2F2=SiF4;但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：
Si+O2△====SiO2
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