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【周五直播答疑】化學中離子的轉移和化合價的變化一直是高考中熱門考點，很多同學對這一考點都掌握不熟，本次答疑中很多同學詢問了離子問題的分析方法，對此愛智康郝玉豆老師有針對性的回答了同學們提出的問題。下面是對本次答疑的匯總，希望對同學們較后時間里學習化學有所幫助。
一、離子問題分析
問題1：怎么比較離子或原子的溶沸點大小
愛智康郝玉豆老師：離子晶體熔沸點與電荷量及半徑有關，電荷量越大，熔沸點越高，堿土金屬的氧化物熔沸點高于堿金屬，陰陽離子半徑越接近熔沸點與高，所以堿土金屬中，氧化鎂熔沸點較高，氧化鎂大于氧化鈣大于氧化鈹大于氧化鍶大于氧化鋇，
問題2：離子要求大量共存，少量離子反應能共存的能舉例幾個嗎？比如弱堿中能存在碳酸氫根，還有哪些？
愛智康郝玉豆老師：既然大量共存，說明不反應，如果要求是少量共存是沒有意義的，純水中氫離子和氫氧根也可以微量共存。
問題3：請問老師，怎么判斷互促水解
愛智康郝玉豆老師：弱酸的酸根離子和弱堿的陽離子就可以互相促進，但是我們一般需要掌握的是完全互促水解，即生成沉淀或氣體，這個死記下來就行，高中掌握九組：鋁離子與碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、偏鋁酸跟；三價鐵離子與碳酸根、碳酸氫根和偏鋁酸跟；銨根離子和偏鋁酸跟
問題4：還有在大題里，經(jīng)常。遇到Ca離子與硫。酸。根，在什么情況下認為沉淀，什么情況可以共存呢？謝謝老師。
愛智康郝玉豆老師：注意在強調共存問題的時候，鈣離子與硫酸根不能大量共存，但是在考察沉淀轉化的時候要注意它的溶解度大于碳酸鈣，所以很容易轉變?yōu)樘妓徕}。
問題5：混合溶液中離子的大小比較如何突破？還有弱離子的酸堿性比較
愛智康郝玉豆老師：判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定較多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子。
問題6：碳氫氧氮先進電離能怎么看
愛智康郝玉豆老師：從左往右的一般規(guī)律是依次增大的，因為非金屬性在增強所以失去電子的能力減弱，但是氧的先進電離能小于氮，這是因為氧的p電子層有四個電子，失去一個電子達到p電子層的半充滿的穩(wěn)定結構，因此相對于氮更容易失去一個電子。因此順序是F＞N＞O＞C，氫是先進周期的元素，先進電離能同主族中肯定是較大的，一般不比較它和氧氮的先進電離能，事實上它的先進電離能（1312）略小于氧（1314），肯定是大于碳（1086）的
問題7：為什么弱堿性溶液就可以有碳酸氫根存在？氫氧根和碳酸氫根不是不共存嗎？想請教老師一下
愛智康郝玉豆老師：共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問題8：選擇題里和離子有關的圖像題總是解不對，特別是有關往弱酸里加強堿的類型，中點的各離子濃度關系應該如何判別呢？希望老師解惑，謝謝老師了。
愛智康郝玉豆老師：首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。
其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定較多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
問題9：離子共存題常常做不對，有什么技巧可言嗎？
愛智康郝玉豆老師：
七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子；
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應
6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）
7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
問題10：氧氣的氧化性跟離子怎么比？，陰離子的還原性越強，該元素的什么行越強
愛智康郝玉豆老師：陰離子還原性越強，說明該個非金屬元素非金屬性越強，非金屬單質氧化性越強。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。
問題11：特殊的物質反應有那些，怎樣辨別方程式正確與否
愛智康郝玉豆老師：先看反應是否符合事實，該反應是否能發(fā)生，�？嫉睦玟X離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等；第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開，沉淀、弱電解質、單質、非電解質及氧化物都不可以拆開，例如一水合氨、碳酸鈣等；第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質歸中生成亞鐵離子。
二、其他重點難點
問題12：溫度計那些實驗是在瓶口，那些在溶液中
愛智康郝玉豆老師：蒸餾實驗中溫度計在瓶口（物理變化），物質制備實驗中在液面下（乙酸乙酯的制備、乙烯的制備等），水浴加熱是插在水中
問題13：請問老師，如何判1斷同分異構體是否寫完？
愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1。
確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的較長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構體數(shù)目為3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10。。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！
問題14：老師我們先進屆全國卷，我化學很不穩(wěn)定，好一點可以考九十多，不過卷子有比較簡單，差的話也考過60，我想穩(wěn)定一點在80分左右，有什么建議啊
愛智康郝玉豆老師：知識點有漏洞，注意答題技巧，提高解題速度，另外注意總結錯題，要搞明白錯題中的每一個知識點
問題15：會有哪些形式來考？該用什么思路來突破？
愛智康郝玉豆老師：選擇題中�？�，一般是用方程式解釋事實，或者選擇的實驗題中，除雜及檢驗等問題。解決這類問題要明確哪些物質可以拆開，那些不能拆開，弱電解質、非電解質、沉淀都是不可以共存的，延伸出就是溶液中離子進行除雜時候可以考慮生成氣體或是沉淀。
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