高中化學離子反應(yīng)學習指導(dǎo)

2016-07-13 16:28:39 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高中化學離子反應(yīng)學習指導(dǎo)

　　一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識

　　1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

　　例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應(yīng)是( )

　　(A)所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) (B)所有強酸與強堿溶液的反應(yīng)

　　(C)一定是酸與堿之間進行的反應(yīng) (D)以上說法都不對

　　3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件

　　若為非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應(yīng))

　　二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)

　　1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應(yīng)寫其化學式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應(yīng)寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

　　總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。

　　2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。

　　3.是否符合反應(yīng)實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。

　　4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達準確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應(yīng)寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。

　　例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

　　(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。

　　例3.下列離子方程式中錯誤的是( )

　　(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解的較終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，較后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。

　　例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式。

　　例5.下列離子方程式正確的是( )

　　(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

　　(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

　　(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

　　(E)澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

　　例6.下列離子方程式正確的是( )

　　(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

　　(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

　　(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

　　(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應(yīng)的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

　　(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

　　(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

　　(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

　　離子方程式書寫訓(xùn)練：

　　(1)氯氣溶于水

　　(2)實驗室制取氯氣

　　(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣

　　(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)

　　(5)銅片加入濃硝酸中

　　(6)鈉與水反應(yīng)

　　(7)過氧化鈉與水反應(yīng)