預約高中1對1精品課程(面授/在線)，滿足學員個性化學習需求 馬上報名↓
2017北京高考復習直播答疑總結：化學平衡原理解析!化學中很多反應都會涉及到化學反應平衡原理，這是化學的重中之重。在本次答疑過程中愛智康郝玉豆老師對同學們提出的化學平衡原理問題進行了詳盡的解答。下面是本次答疑匯總，希望對同學們學習化學平衡原理有所幫助。
教學成果：2013年6月為初三的陳同學做中考前突擊，中考化學由一模67分至76分，中考總分540。 2013年3月至4月為鶴崗一高三孩子做自招診斷化學突擊，(網絡授課)該生與4月中旬自招診斷中化學取得78/100成績，化學單科平均成績約50/100。
2017北京高考復習直播答疑總結：化學平衡原理解析
一、化學平衡原理
問題1：老師，如何判斷化學反應平衡移動及方向
愛智康郝玉豆老師：本質是看速率，依據是勒夏特列原理。溫度升高，正逆反應速率都增加，吸熱方向速率增加的程度大，所以反應向吸熱反應方向移動。
壓強增大，正逆反應速率都增加，氣體多的那部分增加的多，平衡向氣體少的方向移動。
反應物濃度增加，正反應速率突增，平衡正移;生成物濃度增加，平衡逆移。
問題2：化學選修4是整個高中較難學的化學書吧，高考可能會考的，高考理綜化學診斷范圍是多大?
愛智康郝玉豆老師：必修一二重點的內容是無機元素和性質，這部分考察的主要是流程。選修四是原理，涉及熱化學、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學;理解起來難度較大，不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機，選修三是結構，不同省份考察方式不同，如果用的是全國卷，我建議選擇選修三，難度較小。
問題3：對于有一個可逆反應,在達到平衡后,其他條件不變,添加其中一個反應物的物質的量,會使這個反應物的轉化率怎么變化?
愛智康郝玉豆老師：當反應物為兩種或以上(都可以用濃度表示)，增加某個反應物的物質的量，該反應物的轉化率會降低;如果反應物只有一種，增加反應物的量，則需要判斷平衡的移動。
問題4：充入惰性氣體 平衡移動怎么判斷
愛智康郝玉豆老師：惰性氣體分兩種，恒溫恒容時，沖入惰性氣體沒有任何影響;恒溫恒壓時相當于見笑了壓強。
問題5：前后氣體分數變化的時候哪些是變量，哪些不是呢
愛智康郝玉豆老師：分兩種情況，濃度增加減少對氣體的影響和容器體積變化引起壓強的變化。
問題6：老師說只有一種反應物時加反應物相當于加壓,如果在恒容恒溫下no2反應生成n2o4平衡后加n2o4那么反應還要向正向進行嗎?如果反應前后有多種反應物,又同時加入不止一種物質,反應又該向哪進行呢
愛智康郝玉豆老師：加入N2O4平衡肯定是逆向移動，N2O4是生成物。
如果反應前后有多種反應物,又同時加入不止一種物質,是無法直接判斷平衡移動的，必須涉及量的。
問題7：我覺得影響化學反應速率的因素與影響化學平衡有關
愛智康郝玉豆老師：平衡研究的對象是可逆反應，主要體現在限度上，即方程式的移動，速率是針對所有的化學反應，只要溫度升高，壓強增大，濃度升高，速率一定會增加，與是不是可逆反應無關。只不過正逆反應速率增加的程度可能會出現不同
所以，速率是過程量，平衡是結果量
問題8：關于平衡的題 列完三段式后需要怎么做
愛智康郝玉豆老師：求平衡常數或者轉化率。反應掉的濃度除以起始濃度就是轉化率，平衡常數是生成物濃度的系數次冪的乘積除以反應物濃度的系數次冪的乘積。注意只有溶液中的離子和氣體有濃度的概念
問題9：濃度熵有什么用
愛智康郝玉豆老師：任意時刻,生成物濃度冪的乘積比反應物濃度冪的乘積.用Qc表示.平衡時刻的Qc就等于平衡常數.
Qc
Qc=K,平衡狀態(tài).
Qc>K,平衡逆移.。
注意濃度熵與平衡常數的區(qū)別，平衡常數是在平衡的時候求得的，濃度熵是任何時候都可以去求的。
問題10：化學平衡的圖思路不清晰 尤其是關于轉化率百分函數之類的
愛智康郝玉豆老師：圖像問題重點在于橫縱坐標的認知，要清楚橫坐標的變量是什么，一般考察速率圖像，要明確速率隨哪一個變量改變。
問題11：老師~~~~求化學電離、水解的訣竅 剛下課，表示想死的心都有!!
愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。
質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定較多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
問題12：如何助力用平衡分壓平衡常數
愛智康郝玉豆老師：與濃度相似，用平衡時生成物氣體分壓的系數次冪的乘積除以反應物氣體分壓的系數次冪的乘積。
二、其他問題解析
問題13：化學怎樣成功跨過及格線?鬧心
愛智康郝玉豆老師：高三復習的時候，首先先要搞明白各物質的性質及方程式，這個過程不是把加油站上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據課本中的實驗現象來整理歸納各物質的理化性質，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質的較少，梳理清楚原理或者結構的思路是尤為重要的。
針對必修一先弄清氧化還原反應與離子反應，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質，整理各物質的理化性質。然后梳理有機物的化學性質與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。
較后，如果實在還是覺得吃力的話，還是有必要找一個輔導老師的。
問題14：化學要考80+要怎樣?平時70+
愛智康郝玉豆老師：基礎知識過的怎么樣?基礎知識要是差不多了，就要注意自己薄弱的地方在哪兒，有機、原理、流程和實驗，哪部分薄弱就要重點助力哪部分。
問題15：病稀和鹽酸發(fā)生加成反應，生成ch3chclch2.還是ch3ch2ch2chcl呢??h和cl可以隨意接在2和3炭原子上么????
愛智康郝玉豆老師：兩種產物都可以，不過一般情況下，氫加在含氫多的一段，所以以2-氯丙烷為主。
問題16：化學方程式。。怎么背的快一些，還有離子方程式怎么配平。。老師。。。。。。。。。。。。。
愛智康郝玉豆老師：先把課內方程式記住，每天默寫一遍，大約需要一個小時左右，無機和有機。
離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒(配系數使升高=降低)，根據所學物質性質或者題意判斷變價物質及產物價態(tài)，根據變價數目配變價粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧較后配，以水使氫氧元素守恒。
Copyright 2005-2021 m.yushangyun.cn. All Rights Reserved.
京ICP備09042963號-16
京公網安備 11010802031911號
聯系電話：400-810-2680 北京學而思網絡科技有限公司
違法和不良信息舉報電話：010-60645366 舉報郵箱：1v1jubao@tal.com
你可能感興趣的文章