初三化學學什么（三篇）

2018-09-17 21:43:43 　來源：網(wǎng)絡整理

　　初三化學學什么（三篇）！ 初中化學知識點多，涉及面廣，易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課“學得會，記不住”。針對這種狀況，我們可以在學習中改進記憶方法，加強記憶方面的訓練，提高記憶效果。下面小編為大家分享初三化學學什么（三篇）!希望能幫到大家！

 

    點擊領取→中考化學學什么

 

　　初三化學學什么（篇一）

　　先進單元 走進化學世界

　　課題1 物質的變化和性質

　　課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

　　課題3 走進化學實驗室

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　課題1 空氣

　　課題2 氧氣

　　課題3 制取氧氣

　　第三單元 自然界的水

　　課題1 水的組成

　　課題2 分子和原子

　　課題3 水的凈化

　　課題4 愛護水資源

　　拓展性課題 較輕的氣體

　　第四單元 物質構成的奧秘

　　課題1 原子的構成

　　課題2 元素

　　課題3 離子

　　課題4 化學式與化合價

　　第五單元 化學方程式

　　課題1 質量守恒定律

　　課題2 如何正確書寫化學方程式

　　課題3 利用化學方程式的簡單

　　第六單元 碳和碳的氧化物

　　課題1 金剛石、石墨和C60

　　課題2 二氧化碳制取的研究

　　課題3 二氧化碳和一氧化碳

　　第七單元 燃料及其利用

　　課題1 燃燒和滅火

　　課題2 燃料和熱量

　　課題3 使用燃料對環(huán)境的影響

　　拓展性課題 石油和煤的綜合利用

　　第八單元 金屬和金屬材料

　　課題1 金屬材料

　　課題2 金屬的化學性質

　　課題3 金屬資源的利用和保護

　　第九單元 溶液

　　課題1 溶液的形成

　　課題2 溶解度

　　課題3 溶質的質量分數(shù)

　　第十單元 酸和堿

　　課題1 常見的酸和堿

　　課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應

　　第十一單元 鹽 化肥

　　課題1 生活中常見的鹽

　　課題2 化學肥料

　　第十二單元 化學與生活

　　課題1 人類重要的營養(yǎng)物質

　　課題2 化學元素與人體健康

　　課題3 有機合成材料

　　初三化學學什么（篇二）

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化.

　�、� 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.

　�、� 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等.

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.

　�、� 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.

　�、� 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質.

　　(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質.

　�、� 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來.

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.

　�、� 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質.

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團.

　　離子：帶電荷的原子或原子團.

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱.

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質.常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

　　純凈物：組成中只有一種物質.

　�、� 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

　�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示;

　�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質),也可以是多種元素組成的(化合物).

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體.

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　�、� 某一種元素.

　　② 這種元素的一個原子.

　�、� 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如： 、S、P等.

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價.

　　化合價與原子較外層電子數(shù)密切相關;在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價.

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子.注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用.

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑.在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小.

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大.

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應.

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應.

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應.

　　如：A + BC = AC + B

　�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應.

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型).

　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) .

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應.

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和.

　　(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質.(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質.)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物.

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物.

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象.

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象.

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應.

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點.

　　初三化學學什么（篇三）

　　1、化學是一門研究物質的構成、布局、性質以及變化紀律的以嘗試為根本天然科學。

　　2、化學變化和物理變化的底子區(qū)別是：有沒有新物質的生成�；瘜W變化中陪伴發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質——形態(tài)、氣息、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、消融性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬勾當性、活躍性、不變性、侵蝕性、毒性等

　　1、空氣中氧氣含量的測定：嘗試現(xiàn)象：①紅磷(不克不及用柴炭、硫磺、鐵絲等取代)燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，較初水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全數(shù)耗損完②安裝漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣次要是由氧氣和氮氣構成的。舍勒和普利斯特里先后用分歧的方式制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數(shù)計較，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、罕見氣體(夾雜物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于夾雜物。

　　4、排放到大氣中的無害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

　　氧氣的性質1、凡是情況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比力活躍的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黃色)S和O2反映的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣息的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反映的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

　�、�(雪白色)Mg和O2反映的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　�、�(雪白色)Fe和O2反映的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，留意點：事后放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量

　　1、分子是連結物質化學性質的較小粒子(原子、離子也能連結物質的化學性質)。原子是化學變化中的較小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不竭活動，溫度越優(yōu)異子活動速度越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的成果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的來由，

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是由于溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：連結氧氣化學性質的較小粒子是氧分子。連結CO2化學性質的較小粒子是CO2分子;連結水銀的化學性質的較小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的較小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子形成的，原子核是由質子和中子形成的，形成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單元是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單元是“1”，一般不寫。

　　因為原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因而整個原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素構成的純凈物叫單質(由一種元素構成的物質不必然是單質，也可能是夾雜物，但必然不成能是化合物。)

　�、塾煞制绶N元素構成的純凈物必然是化合物;由分歧種元素構成的物質不必然是化合物，但化合物必然是由分歧種元素構成的。

　�、苡蓛煞N元素構成的，此中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物必然是含氧化合物，但含氧化合物不必然是氧化物。

　�、藁瘜W式的意義：暗示一種物質，暗示這種物質的元素構成，暗示這種物質的一個分子，暗示這種物質的一個分子的原子形成。

　�、呶镔|是由分子、原子、離子形成的。 由原子間接形成的：金屬單質、罕見氣體、硅和碳。

　　由分子間接形成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子間接形成的：如NaCl。

　　3、決定元素的品種是核電荷數(shù)(或質子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的素質區(qū)別是質子數(shù)分歧或者核電荷數(shù)分歧);決定元素的化學性質的是原子的較外層電子數(shù)，決定元素類此外也是原子的較外層電子數(shù)。

　　同種元素具有不異的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)不異，都稱為鐵元素，但較外層電子數(shù)分歧，所以他們的化學性質也分歧。

　　核電荷數(shù)不異的粒子不必然是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　1、在一切化學反映中，反映前后①原子的品種沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反映前后各物質的質量總和相等。

　　必然不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的品種 ③元素的質量 ④原子的品種 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質量;

　　必然改變的是：①物質的品種 ②分子的品種; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質的形態(tài)

　　書寫化學方程式應恪守的兩個準繩：一是必需以客觀現(xiàn)實為根本，二是要恪守質量守恒定律，“等號”暗示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反映，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反映可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反映可用向下排空氣法。

　　CO2只能用向上排空氣法 ;O2能夠用向上排空氣法收集，也能夠用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①嘗試室制O2的方式是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的夾雜物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的夾雜物

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管分裂)

　�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

　　用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)

　　道理：操縱N2、 O2的沸點分歧，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(儲存在天藍色鋼瓶中)。

　　(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不消碳酸鈣，由于碳酸鈣與鹽酸反映太猛烈，不容易收集;不消濃鹽酸，由于濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

　　1、電解水：正、陽、氧(氣);負、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2：1

　　電解水的嘗試能夠得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素構成的;(2)分子在化學反映中能夠再分原子不克不及夠分。

　　水的構成的準確表述：(1)水是由氫元素和氧元素構成;(2)水由水分子形成;(3)水分子由氫原子和氧原子形成(都不講個數(shù));(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子形成(都講個數(shù))

　　(1)自來水廠的清水過程：取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)

　　(2)凈化水的方式：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的挨次：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

　　(3)區(qū)分硬水和軟水的方式：①向盛等量水的燒杯中插手等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

　　(3)降低水的硬度的方式：①煮滾水;②蒸餾(過濾和吸附不克不及降低水的硬度)

　　(4)蒸餾：獲取純清水的一種方式。留意：先查抄安裝的氣密性;在圓底燒瓶中插手沸石，防止暴沸。

　　(1)物理性質：凡是情況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;在必然前提下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰

　　生成的碳酸不不變，容易分化H2CO3___________________

　　③把發(fā)生的氣體通入紫色石蕊試液中，若是紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

　　對應的性質 不克不及燃燒、不支撐燃燒、密度比空氣大 在葉綠素感化下，二氧化碳和水反映生成無機物，放出氧氣 能溶于水，與反

　　可燃性：CO+O2_____________________________

　�、俣趸疾豢瞬患肮┙o呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，較初滅亡。

　　導致溫室效應 臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能發(fā)生溫室效應，叫溫室氣體。

　�、跍厥倚目赡芎蠊孩賰蓸O冰川融化，海平面升高，覆沒沿海城市;②地盤戈壁化;③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

　�、鄞髿庵卸趸己可叩木売桑孩倜�、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;②人和動動物的呼吸;③叢林火警;

　�、苋绾喂�(jié)制溫室：①削減煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開辟和操縱太陽能、風能、地熱新能源;③鼎力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐

 

小編推薦：

　　初三化學期末補習哪里好?

　　初二化學必修知識點

　　初中化學知識點歸納

 

 

這一期的初三化學學什么（三篇）小編就介紹到這里，希望對有需要的同學提供幫助，養(yǎng)成好的學習習慣：預習、筆記、復習、題目，歸納總結，甚至是草稿、解題步驟等，都需要用心去做。因此建議同學們在初中階段盡可能養(yǎng)成好的學習習慣，為接下來學習做好準備、蓄力。更多試題輔導，請撥打免費咨詢電話：！