高中化學(xué)離子方程式專(zhuān)項(xiàng)突破

2018-10-22 20:58:24 　來(lái)源：本站原創(chuàng)

　　高中化學(xué)離子方程式專(zhuān)項(xiàng)突破！我們進(jìn)入高三的先進(jìn)課，就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)作為高中較為基礎(chǔ)和重要的考點(diǎn)之一。今天，我們就一起來(lái)解決一下這個(gè)一直困擾著我們的大難題。下面是高中化學(xué)離子方程式專(zhuān)項(xiàng)突破！同學(xué)們，加油！

離子方程式專(zhuān)項(xiàng)突破

——定量方程式的書(shū)寫(xiě)

愛(ài)智康初高化學(xué) 張靜老師

我們進(jìn)入高三的先進(jìn)課，就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)作為高中較為基礎(chǔ)和重要的考點(diǎn)之一，其考察方式多種多樣，孩子們往往被一些“過(guò)量”“少量”的字眼弄得一頭霧水，而且定量方程式一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。今天，我們就一起來(lái)解決一下這個(gè)一直困擾著我們的大難題。

離子方程式中，這個(gè)“定量”分為以下三種情況：完全過(guò)量、定量比、有條件的量。接下來(lái)我會(huì)把這三種類(lèi)型的思考方法進(jìn)行簡(jiǎn)要的介紹。這類(lèi)題型主要考察離子方程式正誤的判斷。以后做題的時(shí)候，就要想到題目說(shuō)的屬于什么類(lèi)型，從而采取不同的思考方法，快速準(zhǔn)確的進(jìn)行判斷。

1.完全過(guò)量

何謂完全過(guò)量？“滄海一粟”這個(gè)詞語(yǔ)大家都熟悉，完全過(guò)量的物質(zhì)就相當(dāng)于“滄海”，而少量的物質(zhì)就是那“一粟”�？鋸堻c(diǎn)就是說(shuō)，對(duì)于少量的物質(zhì)，過(guò)量的物質(zhì)取之不盡用之不竭，那么大家可以思考兩個(gè)問(wèn)題，少量的物質(zhì)是不是應(yīng)該定量起來(lái)思考會(huì)比較好思考？過(guò)量的物質(zhì)的離子比例會(huì)受到化學(xué)式的約束嗎？

那么我們可以來(lái)試著寫(xiě)離子反應(yīng)了。

比如：向石灰水中分別滴加過(guò)量和少量NaHCO₃溶液時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

石灰水即Ca(OH)₂，石灰水少量時(shí)，為了思考方便，我們可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)₂前面的系數(shù)是“1”，所以現(xiàn)在我們有1份Ca^2＋和2份OH^－，這個(gè)系數(shù)是跟隨化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出來(lái)的，記住，現(xiàn)在這些就是你固定擁有的，少有不能貪心把系數(shù)改大！那么我們?cè)囍伎家幌挛覀冃枰嗌?/font>NaHCO₃，這時(shí)我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，對(duì)于兩份OH^－而言，可以和兩份HCO₃^－反應(yīng)生成兩份CO₃^2－，所以我們把HCO₃^－前面加上系數(shù)“2”。但是，對(duì)于一份Ca^2＋來(lái)說(shuō)，它卻只能反應(yīng)一份生成的CO₃^2－，那么我們是不是可以在Ca^2＋前面上“2”，把鈣離子的系數(shù)擴(kuò)大呢？像這樣：2 OH^－ +2 HCO₃^－ +2 Ca^2＋，答案當(dāng)然是“No！”前面我們已經(jīng)詳細(xì)說(shuō)了，對(duì)于少量的物質(zhì)，我們必須固定它的量固定為“1”確保其為少量，所以我們少量物質(zhì)的離子前的系數(shù)不能改大，少有不能貪心喲。所以我們較終的離子反應(yīng)方程式為：2 OH^－ +2 HCO₃^－ + Ca^2＋==CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。不知道到大家有沒(méi)有聽(tīng)懂？試試寫(xiě)寫(xiě)NaHCO₃少量的時(shí)候~（答案附于文章末尾）。

2. 定量比

除了過(guò)量少量問(wèn)題，還有一類(lèi)是定量比問(wèn)題，所謂定量比，就是給你固定的物質(zhì)的量之比，讓你寫(xiě)出它的離子反應(yīng)方程式。比如現(xiàn)在將Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂以物質(zhì)的量之比為1:1混合，我們看看應(yīng)該如何書(shū)寫(xiě)。

現(xiàn)在我們將Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂前面的系數(shù)均按照比例確定為“1”，拆成離子，K⁺明顯不參加離子反應(yīng)，所以我們將反應(yīng)的離子擺上：Ba^2＋＋2OH^－＋Al^3＋＋SO₄^2－。現(xiàn)在，我們可以明顯的看出來(lái)，對(duì)于2個(gè)OH^－來(lái)說(shuō)Al^3＋是過(guò)量的只需要2/3個(gè)即可，由于離子方程式不能寫(xiě)分?jǐn)?shù)，所以我們將他們擴(kuò)大倍數(shù)變?yōu)?Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－==3BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓。

3. 有條件的量

還有一類(lèi)，變化就比較多了，需要我們抓住題干的重點(diǎn)信息。比如：向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂至溶液呈中性，需要我們抓住重點(diǎn)信息“至中性”，這就意味著我們并不是無(wú)限量的向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂，而是加到中性后立即停止加入，所以我們必須要控制溶液中氫離子和氫氧根的量相等，于是我們可以寫(xiě)出反應(yīng)的離子的量：H^＋＋OH^－＋SO₄^2－＋1/2 Ba^2＋，也許有些孩子會(huì)問(wèn)，怎么不寫(xiě)1個(gè)Ba^2＋，這就是我們強(qiáng)調(diào)的，我們并不是加入過(guò)量氫氧化鋇，與1個(gè)氫氧根一同加入的Ba^2＋只有1/2個(gè)，所以我們較終的離子方程式為：2H^＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋ Ba^2＋==2H₂O＋BaSO₄↓。

基本上，定量離子反應(yīng)方程式的考察就是這三種類(lèi)型，篇幅有限，每種類(lèi)型只選取了一個(gè)進(jìn)行詳細(xì)講解。在診斷中，離子反診斷察并沒(méi)有具體的范圍，考察方式多變，但是只有掌握了每種類(lèi)型要注意的點(diǎn)，思路都是大同小異，希望同學(xué)們能夠仔細(xì)閱讀，多歸納思考，一定可以把這個(gè)難題攻克！

附答案： OH^－ + HCO₃^－ + Ca^2＋==CaCO₃↓＋2H₂O。

張靜老師介紹：

張靜老師是愛(ài)智康化學(xué)教師，學(xué)科部高中化學(xué)學(xué)科負(fù)責(zé)人，專(zhuān)業(yè)是優(yōu)異子材料與工程專(zhuān)業(yè)。豐富的一對(duì)一教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，注重孩子學(xué)習(xí)習(xí)慣及性格培養(yǎng)，思路講解清晰多樣，注重幫助孩子構(gòu)建知識(shí)體系，從而讓孩子真正的掌握知識(shí)脈絡(luò)，善于教授解題經(jīng)驗(yàn)技巧，分析重難點(diǎn)知識(shí)命題方向，幫助多名孩子成功考入理想高校。

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