高三期末-2017年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2018-12-24 19:43:16 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高三期末-2017年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

　　一、俗名

　　無(wú)機(jī)部分：

　　純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

　　小蘇打：NaHCO3

　　大蘇打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　瑩石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(無(wú)毒)

　　碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　食鹽：NaCl

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

　　燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

　　綠礬：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2

　　明礬：KAl (SO4)2·12H2O

　　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)

　　瀉鹽：MgSO4·7H2O

　　膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

　　雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2

　　剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

　　鐵紅、鐵礦：Fe2O3

　　磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O

　　波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　　天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

　　水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

　　王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2 有機(jī)部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2

　　電石氣：C2H2 (乙炔)

　　TNT：三硝(百度)基(百度)甲(百度)苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3

　　焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚

　　蟻醛：甲醛 HCHO

　　福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

　　蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6

　　果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11

　　麥芽糖：C12H22O11

　　淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　高三期末-2017年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　一、硅元素：

　　無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C

　　較外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的化學(xué)和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　化學(xué)：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)較典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

　　氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　高三期末-2017年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

　　(1)Cu+Cl2 CuCl2

　　(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　(3)2P+3Cl2 2PCl3

　　2P+5Cl2 2PCl5

　　(4)2Na+Cl2 2NaCl

　　(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(6)H2+Cl2 2HCl

　　(7)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

　　(13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

　　2NaCl(s)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑

　　(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(18)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O

　　(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

　　(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

　　(21)KClO3+6HCl(濃) KCl+3H2O+3Cl2↑

　　(22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O

　　(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(24)H2+F2=2HF

　　(25)H2+Br2 2HBr

　　(26)H2+I2=2HI

　　(27)2HclO=2HCl+O2↑

　　(28)2F2+2H2O=4HF+O2

　　(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　(30)Br2+2KI=I2+2KBr

　　(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

　　(32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3

　　(33)2AgBr=2Ag+Br2

　　(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

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