期末復習方法-2018年北京高二化學期末復習方法

2018-12-28 20:03:40 　來源：網(wǎng)絡整理

　　期末復習方法-2018年北京高二化學期末復習方法!12月結束了，大家即將迎來激烈的期末診斷�；瘜W知識點有點瑣碎，復習的時候需要多一點時間。當然，如果想要快速高效的學習，需要找到好的復習方法。下面是期末復習方法-2018年北京高二化學期末復習方法!同學們期末加油。

　　期末復習方法-2018年北京高二化學期末復習方法(一)

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

　　(1)、閱讀新課：了解教材的基本內容。

　　(2)、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　(3)、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內學習提高課堂效率

　　課內學習的方法：認真聽課;記好筆記。

　　(1)、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節(jié)課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

　　(2)、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于題目講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于功課繼續(xù)研究學習。

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習較主要的時間是課內。在這學習的較主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。

　　3、落實功課復習鞏固課堂所學

　　功課復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起功課時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是功課復習的意義所在。

　　功課復習的方法如下：

　　(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠學新悟舊，自我提高。

　　(2)后功課：閱讀教材之后才做功課事半功倍。有些同學做功課之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做功課，事倍功半。

　　(3)�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

　　(4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。

　　4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結合，加深識記。

　　有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點線網(wǎng)絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法較常使用。如硫的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4為統(tǒng)領。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念，對比的方法也較常用于元素化合物性質的學習.通過對比，找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進法。高中化學學習方法，高中化學基本概念多，一些重要概念又是根據(jù)孩子認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們孩子及時集中整理相關概念，按照一定的理論體系，弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中，可以犧牲一些具體細節(jié)，突出主要內容。勤和巧是到達知識彼岸的一葉方舟。這個巧字就是善于總結。

　　期末復習方法-2018年北京高二化學期末復習方法(二)

　　1、自行繪制物質轉化框圖——一定要自己書寫。

　　比如說，我通過一周的學習，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復習的時候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關物質之間的轉化關系圖，把鋁單質、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質都寫進框圖里，并且思考每一步轉化發(fā)生的化學反應條件。這樣做的好處在于既復習了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的了解。

　　2、上課：自己記錄�？键c——克服僥幸心理。

　　元素化學雖然知識點碎內容多，但是在診斷中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個翻來覆去的�？键c。尤其是有經(jīng)驗的老師，在上課過程中一定會強調重要的知識點。所以這樣一來，學習元素化學的時候上課效率就很重要了，因為老師上課特別強調的，往往就是診斷常出的。

　　3、做題：總結高頻考點與易錯考點——做過就忘等于沒做。

　　很多同學問過小簡：對于高一剛開始接觸的化學來說，元素化學這一塊需不需要做很多題?我的答案是：有時間多做題少有是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少。

　　一直以來，我對“刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的——有的孩子題目做的很多，但是有些類型的題目仍舊是每次做每次錯，那你做那么多題目的意義在哪里呢?

　　元素化學這一塊，如我上面強調的那樣，雖然知識點多，但是每種物質�？嫉目键c與題型也就那么幾類。所以建議同學們要養(yǎng)成一個好的習慣：一是要對做過的題目有印象，二是要對自己錯誤的地方做好記錄。

　　提高化學成績的方法是什么

　　一、著眼新課標教材高一知識舉足輕重

　　明年起我省將采用新課改后的模塊高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一將會涉及到高考化學所有基礎知識要點。由此可見，高一化學是整個高中階段的基石。

　　二、立足知識體系學習才能游刃有余

　　縱觀歷年高考趨勢，化學越來越注重能力考核。何為能力考核?就是在考卷中出現(xiàn)孩子完全沒有見過的反應，無機化學和有機推斷中都有呈現(xiàn)。但只要建立了完整的高中化學知識體系，這些題目都能舉一反三。

　　故而孩子應在老師引導下，從高一開始理解和掌握化學的知識體系、理論體系，明白所學到的知識是如何構建起來的，從而進一步領會教材每一章節(jié)的編寫意義何在，甚至預測每章節(jié)診斷的重點。

　　三、樹立起步信心三年學習倍道兼進

　　1、抓住假期傲人一步

　　在高中化學的學習過程中，除了必修一中有元素部分的知識同初中化學內容有聯(lián)系外，其他涉及到化學反應的原理、物質的結構與性質和有機化學等內容都將是高中進行系統(tǒng)學習的要點，如果抓住初高中的這個暑假起步在先，那么將幫助孩子樹立起學習化學的自信心，三年的學習將倍道兼進。

　　2、老師引路少走彎路

　　老師是稀缺資源，即使進入了理想中學，也不能保障配備的都是老師。不過，在信息技術高速發(fā)展的今天，網(wǎng)絡學習可讓這一問題迎刃而解。

　　期末復習方法-2018年北京高二化學期末復習方法(三)

　　高二化學復習資料：溶液的

　　應熟練掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質量)b%稀

　　公式三：相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合

　　m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶質的質量=溶液的質量溶液中溶質的質量分數(shù)=溶液的體積溶液的密度

　　高二化學復習資料：化學反應與能量

　　1、反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量。

　　焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

　　2、符號：△H單位：kJ/mol

　　3、規(guī)定：吸熱反應:△H > 0 或者值為“+”，放熱反應:△H < 0 或者值為“-”

　　4、常見的放熱反應和吸熱反應：

　　燃燒、中和反應、金屬與酸反應、以及大部分化合反應是放熱的

　　大部分分解反應，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應、Ba(OH)2與NH4Cl的反應等一般屬于吸熱反應。

　　5、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H<0

　　反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H>0

　　△H在數(shù)值上等于反應物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應物能量=E反應物鍵能之和-E生成物鍵能之和

　　6、熱化學方程式：表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式。

　　書寫熱化學方程式注意事項:

　　(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H 標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。

　　(3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。

　　(4)對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比,

　　7、蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的�；瘜W反應的焓變(ΔH)

　　只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

　　規(guī)律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。

　　步驟：

　　8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱.

　　注意：① 燃燒的條件是在101kPa;② 標準:是以1mol燃料作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示;③ 物質燃燒都是放熱反應，所以表達物質燃燒時的△H均為負值;④ 燃燒要完全:C元素轉化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉化為H2O(l)，N元素轉化為N2(g)。

　　9.中和熱：強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol的水所放出的熱量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化學復習資料：化學反應速率和化學平衡

　　先進節(jié) 化學反應速率

　　1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化學反應用不同物質表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計量數(shù)之比。

　　4.影響因素——濃度、壓強、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

　　(1)濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質的量對速率無影響。

　　(2)壓強：對反應前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應來說，當壓強改變時，V正、V逆的改變

　　程度是相同的;對反應前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應來說，當壓強增加時，V正、V逆的改變程度是不相同的。(計量數(shù)大的一邊改變的程度大)

　　(3)溫度：溫度對V正、V逆的影響是不同的，升溫時吸熱反應一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應

　　一邊增加的倍數(shù);降溫時放熱反應一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應一邊減少的倍數(shù)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能發(fā)生化學反應的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和

　　分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

　　活化分子——在化學反應中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二節(jié) 化學反應的方向和限度

　　1. 自發(fā)反應：在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應。

　　2. 自發(fā)進行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向。

　　熵(S)——衡量一個體系混亂度的物理量�；靵y度：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮

　　4.化學反應方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自發(fā)。

　　△H<0、△S>0，一定能自發(fā)進行

　　△H>0、△S<0，一定不能自發(fā)進行

　　△H<0、△S<0，低溫下能自發(fā)進行

　　△H>0、△S>0，高溫下能自發(fā)進行

　　5.化學反應的限度

　　(1)化學平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應，正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應進行的較大限度。

　　(2)化學平衡的特點——動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化學平衡常數(shù)——一定溫度下，到達平衡后各物質的物質的量濃度的關系。表達式：K=C生 C反 K越大，表示反應進行的程度越大。與反應速率無關。

　　(4)化學平衡狀態(tài)的判斷

　　a.V正=V逆。即單位時間內某一物質生成量和消耗量相等，或對某一物質而言生成化學鍵的量和斷裂化學鍵的量相等。

　　b.體系中各組分物質的百分含量保持不變。即各種物質的濃度、物質的量、顏色等都不變;

　　混合氣體的總物質的量、總體積、總壓強、平均相對分子質量也不變。(但對于反應前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應，就不能用混合氣體的總物質的量、總體積、總壓強、平均相對分子質量已經(jīng)不變來判斷可逆反應已經(jīng)達到平衡)---變量不變。

　　第三節(jié) 化學平衡的移動

　　1.影響因素：濃度、壓強、溫度

　　平衡移動原理(勒夏特列原理)改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　2.等效平衡——同一反應，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

　　3.等效平衡的分類

　　I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說(即△V≠0的體系)：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料，完全等效。

　　II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說(即△V=0的體系)：等價轉化后，只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平

　　衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡圖像分析

　　(1)反應速度圖像——看起點，看變化趨勢，看終點。

　　(2)化學平衡圖像分析法：

　　三步分析法：一看速率變化;二看正逆速率變化的相對大小;三看化學平衡移動的方向。四要素分析法：看曲線的起點、變化趨勢、轉折點、終點。

　　先拐先平：先出拐點的曲線先達到平衡。

　　定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。

　　第四節(jié) 化學反應條件的控制

　　1. 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素——濃度、溫度對化學反應速率的影響;

　　2. 催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會影響效率。

　　3. 反應條件對平衡的影響(合成氨為例)

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