高二期末試卷-北京朝陽區(qū)高二化學期末試卷

2019-01-01 20:02:48 　來源：網絡整理

　　高二期末試題-北京朝陽區(qū)高二化學期末試題!12月結束，就說明期末診斷就要來了。化學知識點有些瑣碎，大家要多花一些時間在這個學科上，智康助力期末考，小編給大家整理了一些試題，下面是高二期末試題-北京朝陽區(qū)高二化學期末試題!同學們期末加油。

　　高二化學試題

　　診斷時間：90分鐘試題分數(shù)：100分

　　卷I

　　一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共20分)

　　1.下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是

　　A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa

　　2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ?

　　(2) =2H2O(g) △H2=b kJ?

　　(3) =H2O(l) △H3=c kJ?

　　(4) =2H2O(l) △H4=d kJ?

　　下列關系式中正確的是

　　A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

　　3.設C+CO2 2CO;(正反應為吸熱反應;反應速率為v1)，N2+3H2 2NH3;(正反應為放熱反應;反應速率為v2)，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

　　A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大

　　4.下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸

　　B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

　　C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

　　D.熱的純堿溶液去油污效果可以

　　5.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。下列有關說法正確的是

　　A.電源A上的a極是正極

　　B.d極上的電極反應方程式為2Cl--2e-=Cl2↑

　　C.e、f極上產生的氣體體積比為2:1

　　D.C中溶液的pH增大

　　6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

　　A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

　　B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

　　C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

　　D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

　　7.將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L

　　氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由

　　大到小的順序為

　　A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③

　　8.25℃時，在濃度為1 mol?L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol?L-1)。下列判斷正確的是

　　A.a=b=c B.a>b>c C.a> c>b D.c>a>b

　　9.已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

　　A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

　　B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

　　C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

　　D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

　　10.下列離子方程式書寫正確的是

　　A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-

　　B.NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

　　C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3?H2O + H+

　　D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑

　　二、選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共30分)

　　11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

　　A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ?mol-1

　　B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ?mol-1

　　C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ?mol-1

　　D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ?m ol-1

　　12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

　　2A(氣)+B(氣) 2C(氣)。若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法, 其中正確的是

　　A.用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol?L-1?s-1

　　B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1

　　C.2 s時物質A的轉化率為70%

　　D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1

　　13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)，有圖I(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是 ( )

　　A.P3>P4，y軸表示B的百分含量 B.P3

　　C.P3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

　　14.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

　　A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘積 D.OH-的物質的量

　　15.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

　　A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水

　　C.0.05 mol?L-1 NaOH D.0.05 mol? L-1 Ba Cl2

　　16.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是

　　A、電池能發(fā)出藍色火焰 B、H2為正極，O2為負極

　　C、正極反應為： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正極反應為： 2H2+4OH--4e-=4H2O

　　17.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

　　A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

　　B.pH=3的鹽故和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等體積混合

　　18.已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12 ，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為

　　A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

　　19.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b mol?L-1時，溶液的

　　pH等于

　　A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba

　　20.下列說法正確的是

　　A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同

　　B.在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等

　　C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

　　D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

　　卷Ⅱ

　　21.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：

　　(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。

　　(2)將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。

　　(3)取10.00mL待測液，用量取。

　　(4)用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點。

　　(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，待測燒堿的純度：。

　　滴定次數(shù) 待測液體積

　　(mL) 標準鹽酸體積(mL)

　　滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)

　　先進次 10.00 0.50 20. 40

　　第二次 10.00 4.00 24.10

　　(6)在滴定操作中，導致實驗結果偏低的是

　�、偎崾降味ü苡谜麴s水洗凈后沒有用標準液潤洗

　�、诜犹甘緞┳兩珪r立即停止滴定

　�、坼F形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

　　④滴定前滴定管較好有氣泡，滴定后氣泡消失

　　⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

　　22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 　△H>0 ，其平衡常數(shù)可表達為 K= ，已知1100℃時，K=0.263 。

　　(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值 (本小題空格均備選：“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol?L-1　， c(CO)=0.1 mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時，化學反應速度是

　　v正 v逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。

　　23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關系填空：

　　(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是。

　　(2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是。

　　(3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為。

　　(4)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為。

　　(5)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率，若產生相

　　同體積的氣體(相同狀況)，所需時間。

　　(6)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為。

　　24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：

　　c (Na+) >c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)

　　(1)該溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” )，其理由是(用離子方程式和必要的文字說明表示)：。

　　(2)現(xiàn)向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是，反應的離子方程式為：。

　　25、關于“電解氯化銅溶液時的pH值變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：

　　觀點一是︰“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。

　　觀點二是︰“實驗派”經過反復、多次、準確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如下圖曲線關系，請回答下列問題：

　　(1)電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是(用離子方程式說明) ;

　　(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是。

　　(3)“實驗派”的實驗結論是，他們所述“準確的實驗”是通過________來準確測定溶液的pH值的。該觀點的理由是(從化學原理上加以簡述)_________________________

　　高二化學期末診斷答案

　　1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC

　　21.(1)天平、小燒杯、藥匙 (2)小燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管

　　(3)堿式滴定管 (4)左，酸，右，錐形瓶中顏色的變化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤

　　(5)(6)每空2分，其余每空1分

　　22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反應向右進行

　　(1)每空1分，(2)每空2分

　　23、(1)①>②>③ (2)1>2>3 (3)1<3<2 (4)1>2=3 (5)1=2=3 1<2=3 (6)1<2=3

　　每空2分

　　24、(1)> (1分) 因為c(SO32-)>c(H2SO3),故HSO3-的電離(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-) (2分)

　　(2)紅色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

　　每空2分

　　25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

　　(2)電解時，Cu2+可在陰極析出，隨著c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值會升高(但不會超過7)

　　(3)溶液的pH值下降 pH計因電解產生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進行，溶液的pH值降低。

　　除“pH計”為1分，其余每空2分

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