2019北京高考二�；瘜W知識點：非金屬及其化合物

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：非金屬及其化合物！化學的知識點還是不少的，金屬和非金屬的化學性質也是很重要的，二模診斷馬上就要來臨了，我們再來復習一下吧！下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：非金屬及其化合物!同學們，加油�。�

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　　2019北京高考二�；瘜W知識點：非金屬及其化合物(一)

　　非金屬及其化合物

　　一、鹵族元素

　　1、包括：元素名稱： 元素符號：

　　鹵族元素較外層有 個電子，位于元素周期表第 族，氣態(tài)氫化物的通式為 ;除氟元素外，其它元素的較高價氧化物的通式為 ，較高價氧化物對應的水化物的通式為 。

　　2、鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，得電子的能力逐漸 ，非金屬性 ，較高價氧化物對應的水化物酸性 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性 。

　　4、F2有 性，它與H2相遇即爆炸，寫出該反應的化學方程式 ，它與水反應的方程式為 。

　　5、氯氣的性質

　　①Cl2密度 空氣，有 氣味， 毒。氯氣的電子式為 ，是一種常見的 劑。

　�、贑l2與H2在 或 條件下都可發(fā)生反應，寫出其反應的化學方程式 ;

　�、跜l2能在 條件下，與鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬發(fā)生反應，寫出鐵在氯氣中反應的化學方程式 ，該反應的實驗現(xiàn)象為 ，把得到的 色固體溶于水中，可配制成 色的溶液;寫出銅在氯氣中反應的化學方程式 ，該反應的實驗現(xiàn)象為 ，把得到的 色固體溶于水中，可配制成 色的溶液。

　�、苈葰� 溶于水，且能和水反應生成兩種酸： 和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色織物，顏色不能復現(xiàn)。寫出氯氣與水反應的離子方程式

　　劑的作用。若有1mol氯氣參與反應，有 mol電子發(fā)生轉移。

　�、萋葰獾乃�溶液叫做 ，包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性， 使氯水有強氧化性。

　�、蘼葰馀c強堿溶液可發(fā)生反應，類似于氯氣與水的反應，在反應中能生成兩種鹽。寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式 ，該反應的產物中， 是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯氣與熟石灰反應可以用來制漂白粉，寫出該反應的化學方程式 ，在產物中起到漂白作用的有效成分是 。

　　⑦當把氯氣通入FeCl2溶液中一段時間后，溶液顏色變化為 ，寫出該反應的離子方程式 ;把氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應的離子方程式 。在以上的兩個反應中，氯氣都作 劑。

　�、喙�業(yè)上可以通過電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該生產過程又叫做 ，寫出該反應的化學方程式 。

　�、崛粢�得到干燥的氯氣，常用 作為干燥劑�？捎� 試紙來檢驗氯氣的存在，現(xiàn)象為 ，產生此現(xiàn)象的原因為 (用離子方程式解釋原因)。

　　6、Br2 是 色的 體，俗稱 。它與H2在 條件下可發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ，溶液顏色為 色，有較強的氧化性。

　　7、I2 是 色的 體， I2 加熱易升華，其蒸汽為 色氣體。它與H2在 條件下可發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑中，碘的酒精溶液叫做 ，是醫(yī)療上常用的消毒藥品。

　　8、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色氣體 溶于水， 揮發(fā)，在空氣中極易形成 ，HCl的水溶液叫做，是常見的強酸之一。

　　9、三種常見的鹵化銀：AgCl、AgBr、AgI,它們的顏色分別為色，色、

　　試劑檢驗鹵素離子。鹵化銀一般具有感光性，見光容易發(fā)生分解，鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是 。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：非金屬及其化合物(二)

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　較外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：非金屬及其化合物(三)

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)較典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　六、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破�白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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