2019北京高考二�；瘜W知識點：反應熱的計算

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：反應熱的！化學的知識點還是很多的，所以大家要多多記憶。反應熱較常用的方法就是蓋斯定律，書上的定義你有好好理解嗎？沒關系，診斷之前大家看看小編給大家的知識點，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：反應熱的!同學們，加油��！

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　　2019北京高考二�；瘜W知識點：反應熱的(一)

　　有關反應熱的依據(jù)歸納

　　1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算

　　反應熱的定義表明：反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。

　　例如：燃燒6g炭全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱為4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃燒熱。

　　分析：燃燒熱是反應熱的一種，它是指在101Kpa時，1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。據(jù)題意，先求得1kg水吸收的熱量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出該反應燃燒熱為394.8KJ/mol。

　　(△H=-394.8KJ/mol)

　　2、根據(jù)物質能量的變化求算

　　根據(jù)能量守恒，反應熱等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當E1(反應物)>E2(生成物)時，△H<0，是放熱反應;反之，是吸熱反應。

　　△H=ΣE生成物-ΣE反應物

　　3、根據(jù)反應實質鍵能的大小求算

　　化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系：

　　△H =E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

　　4、根據(jù)熱化學方程式求算

　　熱化學方程式中表明了化學反應中能量的變化。△H的大小與方程式中物質的系數(shù)大小成正比。

　　例如：　 H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)△H =-241.8 KJ/ mol

　　則：　 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)△H =?KJ/ mol

　　分析：當物質的系數(shù)變?yōu)?倍時，反應熱也同時變?yōu)?倍。

　　所以△H=-483.6 KJ/ mol

　　5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算

　　蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應的熱效應來難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。

　　具體方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。

　　例如：實驗中不能直接出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應熱。

　�、貱H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H1=-890.5KJ/mol

　　②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　△H2=-393.5KJ/mol

　�、跦2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H3=-285.8KJ/mol

　�、蹸(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　△H4

　　分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過反應①②③的疊加組合出反應④，則反應熱的關系為：

　　△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：反應熱的(二)

　　蓋斯定律

　　1、蓋斯定律的內容

　　不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

　　2、蓋斯定律直觀化

　　△H=△H1+△H2

　　3、蓋斯定律的應用

　　(1)有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。

　　例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)

　　上述反應在O2供應充分時，可燃燒生成CO2、O2供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的△H無法直接測得。但是下述兩個反應的△H卻可以直接測得：

　　C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) 　△H2=-283.0kJ/mol

　　根據(jù)蓋斯定律，就可以出欲求反應的△H。

　　分析上述反應的關系，即知

　　△H1=△H2+△H3

　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

　　由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。

　　(2)在化學中，可利用熱化學方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的。

　　(3)在化學中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學方程式的加減運算，比較△H的大小。

　　2019北京高考二模化學知識點：反應熱的(三)

　　蓋斯定律

　　1.內容

　　不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同的�；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

　　則有ΔH1=ΔH2+ΔH3。

　　2.解釋

　　能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。

　　3.應用

　　對于進行得很慢的反應，不容易直接發(fā)生的反應，產(chǎn)品不純(即有副反應發(fā)生)的反應，測定這些反應的反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱出來。

　　4.注意事項

　　(1)當熱化學方程式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也相應乘以或除以某數(shù)。

　　(2)當熱化學方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把ΔH看做一個整體進行運算。

　　(3)通過蓋斯定律比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看做一個整體。

　　(4)在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化，物質的狀態(tài)由“固→液→氣”變化時，會吸熱;反之會放熱。

　　(5)當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

　　三、化學反應熱的

　　1.反應熱的依據(jù)

　　(1)根據(jù)熱化學方程式。

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比，即ΔH1=nΔH。

　　(2)根據(jù)反應物和生成物的能量。

　　ΔH=生成物的能量和-反應物的能量和

　　(3)根據(jù)反應物和生成物的鍵能

　　ΔH=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和

　　(4)根據(jù)蓋斯定律。

　　將熱化學方程式進行適當?shù)?ldquo;加”、“減”等變形后，由過程的熱效應進行、比較。

　　(5)根據(jù)物質的燃燒熱數(shù)值

　　Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

　　(6)根據(jù)比熱公式進行：Q=cmΔt。

　　2.反應熱的常用解題方法

　　(1)列方程法：先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質與反應熱間的關系直接求算反應熱。

　　(2)估算法：根據(jù)熱化學方程式所表示反應的熱效應與混合物燃燒放出的熱量，大致估算各成分的比例。

　　此法主要應用于解答選擇題，根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此作依據(jù)找出答案，此法解題快速、簡便。

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